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2022年湖北宜昌中考化学试卷及答案
（本试题共50题，满分115分，考试时间150分钟。）
注意事项：
本试卷分试题卷和答题卡两部分，请将答案写在答题卡上每题对应的答题区域内，写在试题卷上无效。
考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H~1 N~14 O~16 C1~35.5 Fe~56 Cu~63.5 Zn~65 Ag~108
I选择题
一、选择题（本大题共15题，每题只有一个符合题意的选项，请将这个选项前面的字母代号用2B铅笔在答题卡上填涂。16~30题为化学，每题1分）
16.下列活动主要涉及化学变化的是
A.放鞭炮 B.剪窗花
C.堆雪人 D.放风筝
17.医疗急救常用到的气体是
A.氮气 B.氧气 C.空气 D.二氧化碳
18.“共建清洁美丽世界”，我们在行动。下列做法不符合这一主题的是
A.拒绝使用一次性餐具 B.超市购物自备购物袋
C.生活污水处理后排放 D.大量施用农药和化肥
19.下列实验操作正确的是
A.倾倒液体 B.量液读数
C.滴加液体 D.蘸取液体
20.2021年，科学家通过“化学/生化”途径，人工合成了淀粉。淀粉属于
A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素
21.学习安全知识，提高安全意识。下列做法正确的是
A.加热液体时试管口朝向无人处 B.霉变食物洗净加热后方可食用
C.室内着火时立即开窗排出烟雾 D.在天然气灶具下方安装报警器
22.我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
23.下列各图中●和○表示不同元素的原子，其中不能表示纯净物的是
A. B.
C. D.
24.右图是硫的原子结构示意图。下列说法正确的是
A.x的值为8 B.硫的原子核带16个单位正电荷
C.硫在元素周期表中位于第6周期 D.硫原子易得到电子，变成阳离子
25.硅是重要的半导体材料， （高纯）是工业制硅流程中的化学反应之一。下列说法错误的是
A.反应中元素种类不变 B.反应中各原子数目不变
C.X的化学式是SiHCI2 D.副产品可用于生产盐酸
26.如下图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是
实验编号 | 固体 | 液体 | 实验现象 |
Ⅰ | 碘 | 水 | 固体不消失 |
Ⅱ | 碘 | 汽油 | 固体消失 |
Ⅲ | 高锰酸钾 | 水 | 固体消失 |
Ⅳ | 高锰酸钾 | 汽油 | 固体不消失 |
A.Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中
B.Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘
C.Ⅱ和Ⅲ对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同
D.Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
27.“清洁能之火，让奥运之光飞扬”，2022年北京冬奥会的传递火炬首次用氢气作燃料。为确保火炬在极寒和大风等恶劣条件下持续燃烧，设计火炬需重点考虑的因素是
A.持续不断地释放氢气 B.温度不低于氢气的着火点
C.火炬外壳隔热性能好 D.氢气与空气保持充分接触
28.下列实验方法不能达到实验目的的是
| 实验目的 | 实验方法 |
A | 鉴别羊毛线和棉线 | 取样，在空气中灼烧 |
B | 鉴别木炭粉和氧化铜粉 | 取样，在空气中灼烧 |
C | 除去氯化钙固体中的碳酸钙 | 加足量水，过滤 |
D | 除去硝酸钠溶液中的氯化钠 | 加适量硝酸银溶液，过滤 |
29.向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是
A. B.
C. D.
30.甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别相同（单质、氧化物、酸、碱、盐）。图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是
A.甲可以是硫酸 B.甲可以是氢氧化钙
C.①②③都可以是分解反应 D.①②③都可以是置换反应
Ⅱ非选择题
五、填空与简答题（本大题共5题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共14.5分）
43.（2分）用化学用语填空：
（1）2个镁原子 。（2）氧化铝 。
（3）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式为 。
44.（4分）参加社会实践，提升科学素养。
（1）家务劳动。做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的 （填“酸”或“碱”）性物质。餐后利用洗涤剂的 作用清洗餐具油污。
（2）疫情防控。佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的 操作。测量体温时，水银温度计的汞柱随温度的升高而变长，其微观原因是 。
（3）研学实践。走进农田，给果树施化肥，该化肥是一种灰白色粉末，可能属于 肥（填“氮”“磷”或“钾”）。步入工厂，用除锈剂（主要成分是稀盐酸）给铁螺钉除锈，反应的化学方程式为 。
（4）实践感悟。物质的 决定用途，化学在保证人类生存并提高生活质量方面起着重要的作用。
45.（3分）科技的发展，催生了许多新型化学工艺流程。
（1）上述流程对于解决能源问题有重大意义。
①反应I的化学方程式为 。
②将氢能储存在 （填化学式）中，解决了氢能源不便贮存和运输的问题。
（2）“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使二氧化碳的排放总量和减少总量相当。上述流程中有利于实现“碳中和”，消耗二氧化碳的反应化学方程式为 。
（3）我们的下列做法中，有利于实现“碳中和”的是 。
A.减少车辆接送，步行上学 B.正反两面书写，节约用纸
C.勤洗手勤换衣，讲究卫生 D.垃圾分类投放，回收利用
46.（3分）西汉刘安所著《淮南万毕术》记载的湿法炼铜术，表明我国是最早利用硫酸铜的国家。
（1）微观认识：构成硫酸铜的粒子是 （填符号）。
（2）宏观分析：用硫酸铜炼铜的化学反应中，铜元素的化合价由 价变成 价。
（3）用途推测：硫酸铜是白色粉末，遇水变成蓝色，推测其用途为 。
（4）工业制法：
方案一：
方案二：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入空气，生成硫酸铜和水。该反应的化学方程式为 。
方案三：
请选出较好方案并阐述理由： 。
47.（2.5分）溶液与人们的生活息息相关。
（1）下表是两种物质在不同温度时的溶解度：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
溶解度/g | 氯化钾 | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 |
次氯酸钠 | 22.7 | 26.7 | 34.8 | 50.0 | 52.4 | 56.5 | |
① 0℃时，100g水里最多只能溶解 g氯化钾。
② 30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为 g。
③ 50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾 次氯酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。
（2）我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液 g。
六、实验与探究题（本大题共2题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共11.5分）
48.（5.5分）氧气是人类不可离开的物质。根据下列装置图回答问题。
（1）实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为 ，其发生装置可选用（填字每序号，下同）：用C装置收集氧气前，将集气瓶内空气完全排尽的方法是 。
（2）某同学欲按图F所示方法做细铁丝燃烧的实验，收集所需氧气最好选用的装置是 ；做硫燃烧实验，收集所需氧气最好选用的装置是 。由此可见，选择气体的收集方法主要应考虑气体的性质，此外往往还要考虑 。
（3）如右图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。
① 用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
② 待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是 。
A.装置漏气 B.用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
C.红磷太少 D.没有等锥形瓶冷却就再次称量
49.（6分）运用化学知识，开展科学探究。
探究一、久置的物质能否继续使用
【实验探究】小明家中有久置的食品干燥剂（主要成分为生石灰）和消毒用双氧水（过氧化氢溶液），为探究能否继续使用，在老师指导下，他与同学们在实验室探究如下：
| 食品干燥剂 | 消毒用双氧水 |
操作 | 取样于烧杯中，加适量水 | 取样于烧杯中，加适量二氧化锰 |
现象 |
| 没有气泡产生 |
结论 | 还能继续使用 |
|
反思与交流：久置的双氧水可能失效，反应的化学方程式为 。
探究二、某些酸、碱、盐之间能否发生反应
【实验探究】化学小组在实验过程中，部分记录如下表：
| 加了酚酞的氢氧化钠溶液 | 碳酸钠溶液 | 硝酸钡溶液 |
滴加稀硫酸 | 溶液呈红色 | 产生气泡 | 产生白色沉淀 |
反思与交流：
（1）有白色沉淀生成的反应化学方程式为 。
（2）甲同学认为硫酸与氢氧化钠没有发生反应，其理由是 ；乙同学认为它们发生了反应，只需从“试剂用量”角度作实验改进即可证明，其方法是 。
【废液处理】实验后的废液需进行无害化处理，使溶液呈中性且不含钡离子等。经讨论，同学们将上述废液按下列步骤进行处理：
步骤 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | IV |
方法 | 将三组废液倒入同一烧杯中 | 静置 | 滴加足量的硫酸钠溶液 | 加过量的X |
现象 | 浑浊，产生气泡，红色消失 | 分层 | 无明显现象 | …… |
反思与交流：
（1）步骤Ⅱ静置后的上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质是 （填化学式，下同）：溶质种类最多时，溶质有 。
（2）步骤Ⅳ加过量X的目的用化学方程式可表示为 。
七、计算题（本大题共1题，共4分）
50.铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）：
求：（1）生成氢气的总质量为 g。
（2）合金中锌的质量分数。
（3）稀盐酸中溶质的质量分数。
化学试题 参考答案
一、 选择题（本大题共15题，每题只有一个选项符合题意，每题1分，共15分）
题号 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |
答案 | A | B | D | D | A | A | D | B | B | C | C | B | C | D | C |
五、填空与简答题（本大题共5题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共14.5分）
43.（2分）（1）2Mg （2）A12O3 （3）
44.（4分）（1）碱 乳化 （2）过滤 汞原子间的间隔随温度的升高而增大
（3）磷 （4）性质
45.（3分）
（1）① ②CH3OH
（2） （3）ABD
46.（3分）（1）Cu2+、SO42- （2）+2价变成0价 （3）检验水
（4） 方案二较好，安全、环保无污染、原料的利用率高
47.（2.5分）
（1）①27.6 ②75 10 ③大于 （2）10
六、实验与探究题（本大题共2题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共11.5分）
48（5.5分）（1） A 将集气瓶装满水气
（2）D C操作是否优化
（3）①冒白烟、放热、气球膨胀 ②ABD
49.（6分）探究一 烧杯发热 不能继续使用
探究二【探究实验】（1）
（2）溶液颜色无明显变化 继续加稀硫酸至红色消失
【废液处理】（1）NaNO3 NaNO3、Na2SO4、H2SO4、HNO3
（2）
七、计算题（本大题共1题，共4分）
50.（4分）（1）0.2
（2）、（3）
解：设合金中锌的质量为x，100g稀盐酸中溶质的质量为y。
65 73 2
x y 0.2g
x=6.5g
y=7.3g
（2）合金中锌的质量分数：
（3）稀盐酸中溶质的质量分数：
答：（2）合金中锌的质量分数为32.5%（3）稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。