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乙烯(ethylene)最简单的烯烃，分子式C₂H₄ 。少量存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟。无色易燃气体。以下是小学生作文网www.zzxu.cn小编为你推荐的《乙烯的性质和用途》教案设计，希望对你有所帮助。《乙烯的性质和用途》教案设计
【课题】乙烯的性质和用途
【教学目的】使学生掌握乙烯的化学性质和用途;使学生进一步明确分子结构与性质的辩证关系;培养学生观察能力、思维能力、分析问题和解决问题的能力。
【教学重点】乙烯的化学性质。
【教学难点】乙烯的加成反应。
【教学方法】以实验为中心的发现法。
【教学过程】
(一)复习
实验室制取乙烯的原理：
酒精与浓硫酸的体积比是1∶3浓硫酸既作催化剂，又作脱水剂。温度控制在170℃。反应混和液中放碎瓷片的作用是防止暴沸。
(二)授新课
1.物理性质
[展示样品]让学生观察乙烯的颜色、状态，并嗅气味，小结物理性质。
板书：无色气体，稍有气味，密度是1.25克/升，比空气略轻(分子量28)，难溶于水(排水法收集乙烯)。
实验表明，乙烯是一种不饱和烃，分子里的两个碳原子和四个氢原子都处于同一平面。
从键能知道，C=C双键的键能并不是C→C单键键能的两倍，而是比两倍略少。说明双键里其中一个键容易断裂，能跟其它原子或原子团结合。
这节课将从乙烯的化学性质证实乙烯中C=C双键的性质不同于乙烷中的C→C单键。
2.化学性质
乙烯与溴水的加成反应，演示实验4—6。
观察溴水颜色褪去，能鉴别乙烯。
简述：乙烯分子在溴的攻击下，C=C双键里的其中一个键容易断裂，同样溴分子在乙烯的作用下，Br—Br键也会逐渐断裂，两个溴原子分别与两个不饱和的碳原子结合，生成1，2一二溴乙烷。乙烯分子里的双键中一个容易断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，象这样的反应叫做加成反应。
①加成反应
师生共同小结给出定义：有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应，叫做加成反应。
CH2=CH2+Br2→BrCH2→CH2Br
简述：乙烯和乙烷都能与溴反应生成相同的产物1，2一二溴乙烷。乙烷与纯溴在光照条件下，发生的是取代反应，产物是一种混和物;而乙烷与溴水在常温下发生加成反应，产物是单一的。
常见的加成试剂有：H2、HCl、H2O等等。
学生练习：
CH2=CH2+H2
CH2=CH2+HCl
CH2=CH2+H2O小结：乙烯的加成反应在实质上是C=C双键容易断裂，能够分别与其它的原子或原子团结合成新的共价键，说明乙烯的化学性质比乙烷活泼。
②氧化反应
乙烯在空气中燃烧，演示实验4—7。
观察现象：火焰明亮，有黑烟生成。说明含碳量较大，部分碳没有充分燃烧。
有水生成(火焰的上方罩一干燥表面皿观察)。
有二氧化碳气体生成(用附有氢氧化钙液滴的表面皿观察)。
乙烯不但能发生上述氧化反应，也可能被其它氧化剂氧化。
乙烯能使酸性高猛酸钾溶液褪色，演示实验4—8。
乙烯被氧化，而高猛酸钾被还原。另外，乙烯还能进行催化氧化等等。
2CH2=CH2+O2
2CH3CHO
乙醛
说明乙稀具有还原性。
③聚合反应
在适当的温度、压强和催化剂条件下，乙烯双键里的一个键全断裂，分子里的碳原子能互相结合成为很长的链。
这种聚合反应也是加成反应，简称加聚反应。指导学生看书P.76中段。
小结;由于乙烯分子里的C=C双键里的一个键容易断裂，能跟其它原子或原子团直接结合，因此，乙烯的化学性质比乙烷活泼，能发生加成、加聚和氧化反应，另外从乙烯的活泼性和还原性也充分说明乙烯是含有双键的不饱和烃。
3.用途
乙烯在工业上用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂。
乙烯生产的发展带动了其它石油化工基础原料和产品的发展，因此，常把乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
乙烯在农业上是一种植物生长调节剂，也可用作果实的催熟剂。
乙烯在日常生活中用作制食品袋等。
思考题：课本P.76第1、2题
作业：课本P.76第3、4题
《乙烯的结构与制法》教案设计
《乙烯的结构与制法》是《烃》这一章的重要内容。
本节教材是在学习了烷烃的基础上，首先介绍了不饱和烃及烯烃的概念，然后介绍不饱和烃中烯烃的代表物—乙烯的分子结构，实验室制法、性质和用途等。在乙烯的化学性质中，又介绍了另一种重要的有机反应类型—加成反应。
学生只有在很好地掌握了乙烯的结构、性质的基础上，才能认识烯烃的通式、通性以及它们的性质与分子结构间的关系，才能以点带面，将代表物与同类有机物有机地联系起来。所以本节教材是掌握烯烃结构、性质的基础，必须让学生切实掌握。
本节教材可分两课时进行。
第一课时，着重讲乙烯的结构与实验室制法。
第二课时，讲乙烯的化学性质及用途，了解加成反应、加聚反应的规律，培养学生正确书写这类反应方程式。
这里只谈第一课时的有关问题。
第一课时的目的要求：
1.掌握乙烯的分子组成、结构特点及分子式、电子式、结构式的写法。
2.掌握烯烃的概念，了解不饱和烃的含义。
3.掌握乙烯的物理性质。
4.学会乙烯的实验室制法。
为达到上述目的要求，课堂教学程序可安排五个教学环节。
一、建立烯烃概念
乙烯是烯烃的代表物，讲乙烯之前，必须建立烯烃概念。
首先提问并板书乙烷的分子式、电子式、结构式和结构简式，并分析乙烷的分子结构特点，使学生明确：乙烷分子中C与C之间以单键结合成链状，碳原子的其余价键全都与氢原子结合。即每个C原子的化合价都达到“饱和”。所以，乙烷属于饱和链烃。
然后出示乙烯的实物，指出乙烯也是一种烃类物质。再上下对应板书乙烯的名称、分子式、电子式、结构式及结构简式。并设问：乙烷、乙烯的结构式有什么不同?由学生分析回答，教师小结，使学生明确两点：
1.乙烯分子里碳原子所结合的氢原子数少于乙烷分子里的氢原子数(即乙烯分子中碳原子数未达饱和)。
2.乙烯分子中C、C之间有两个共用电子对，以双键结合成链状。而乙烷分子中C、C之间只有一个共同电子对，以单键结合成链状。
对比分析后指出，象乙烯这样的链烃属于不饱和链状，同时小结不饱和链烃的分子组成特点为：不饱和链烃分子中碳原子所结合的H原子数均少于相应烷烃分子中的C、C之间的化学键不全是单键。使学生初步建立不饱和烃的概念。然后引出烯烃概念，板书于黑板。接着指出：
1.C=C双键称为不饱和键，含有不饱和键的碳原子称为不饱和碳原子。
2.由于烯烃分子中含有不饱和碳原子，当它们与某些物质反应时，这种碳原子还可以结合其它的原子或原子团。
这样为后面学习烯烃的加成反应打下基础，同时也强化了烯烃概念。
二、讲解乙烯的分子结构
此问题是本节的重点与难点，我利用直观教具及共价键的键参数进行讲解分析。
首先出示乙烯分子的球棍模型，引导学生对照课本中乙烯分子的模型图，指导阅读课本中有关乙烯分子结构的论述。然后根据各键的键参数先对比分析乙烷和乙烯的分子结构特点，再由键角推各原子的相对位置及分子构型。
通过分析比较，着重掌握：双键的键能不是单键的2倍，而是比2倍略少;双键的键长也不是单键的一半，而是比一半长。说明C=C双键并不是两个C—C单键的加和，而是C=C双键中有一个键不牢固，只需较少的能量就可使双键里的一个键断裂。在此要强调：双键中的一个键不稳定、易断裂，不能笼统地理解为双键不稳定，易断裂。掌握了乙烯的分子结构特点，就为后面学习乙烯的化学性质奠定了基础。由键角可推知乙烷、乙烯分子内各原子的相对位置，从而总结出乙烷是立体结构、乙烯是平面结构。
三、乙烯的物性和制法
1.在物性的教学中，我采用“先观察、分析，再得出结论”的方法。
首先展示乙烯(瓶口向下倒放)，由学生观察色、态、分析密度(>、=、<1.29克/升)、水溶性(将集气瓶倒置于水槽中)、闻气味，然后引导学生总结出乙烯的重要物理性质，教师板书于黑板上。
2.制法原理
工业制法可一语带过，只要求学生大概了解，着重讲实验室制法原理。
先板书出乙醇和乙烯的结构式，分析乙醇分子内脱水转变成乙烯的原理;乙醇分子中的两个C原子上，一端脱去H，另一端脱去羟基，两个c原子剩余价键相互结合，使C、C之间形成双键，生成乙烯;脱下的H原子与羟基结合成水，这种脱水方式称分子内脱水。
再设问：如何能实现这一反应?(引起学生的注意)再说明反应条件：利用浓硫酸作脱水剂和催化剂，反应的温度必须达170℃，否则在140℃时，会有乙醚生成。由学生注明反应条件，完成反应式。
四、演示乙烯的实验室制法
在此教学过程中，我采用“边问、边做、边讲解”的方法。实验时，我提出如下几个问题;
1.酒精与浓硫酸的体积比是多少?如何混合?
2.烧瓶中为什么要加几片碎瓷片?
3.为什么要使用温度计，插在什么位置?
4.用什么方法收集乙烯?
使学生能够带着问题观察演示实验，做到精力集中，边看、边想、边记。
通过演示实验，要求学生掌握实验步骤，并明确上述所提问题。
1.烧瓶中加入无水乙醇和浓硫酸的体积比为1∶3，混合时，应将浓硫酸缓缓倒入乙醇中。
2.烧瓶中加入碎瓷片的目的是防止混合液受热暴沸。
3.使用温度计的原因是掌握反应的温度，减少副反应的发生。温度计应插在反应混合液中，不能与容器壁接触。
4.根据乙烯的密度及水溶性，采用排水集气法。
实验完毕后，根据收集乙烯的气味及烧瓶中混合液颜色的变化，再提出讨论题：“加热过程中，为什么烧瓶中混合液体的颜色会逐渐加深变黑?收集的乙烯会有刺激性气味?”由学生讨论回答，教师小结：由于浓H2SO4具有强氧化性，在反应过程中易将乙醇等有机物氧化成C、CO、CO2等，因此溶液颜色逐渐加深，甚至变黑。而浓H2SO4本身被还原成SO2，所以收集的乙烯带有刺激性的气味。这样，既巩固复习了浓H2SO4的强氧化性，同时又运用学过的知识解释了实验现象。
最后小结实验装置，由学生回答仪器名称并板书于黑板上。
五、课堂小结，巩固重点
1.比较乙烷和乙烯的不同结构，C=C双键和C—C单键的区别。强调C=C双键中有一个键不牢固，易断裂，而C-c单键的键能大，很牢固。进而推知乙烯的性质比乙烷活泼。
2·乙烯的实验室制法原理，要求牢记反应式及条件，强调温度对有机反应的产物影响较大。
3.乙烯实验室制法的步骤，注意事项、实验装置，要求学生掌握。
最后布置作业，以复习巩固本节所需掌握的内容，预习下节学习内容。(可布置补充作业：画出实验室制乙烯的装置图，指出各仪器的名称。)
几点体会
1.在本节建立烯烃概念及乙烯分子结构的教学中，自己都采用了对比分析的方法。一是从对比烷烃、烯烃的两种典型代表物——乙烷和乙烯的结构式着手，使学生较直观地认识到饱和烃与不饱和烃的区别，从而较易地建立起烯烃概念，同时又渗透了不饱和键及不饱和碳原子的概念。改变了以往直接下定义、就概念讲概念的抽象生硬的方法。使学生对烯烃概念不仅记忆深刻，而且理解得更深、更透，为进一步学习烯烃的性质打下良好基础。二是从对比分析乙烷、乙烯分子中各键和键参数着手，使学生较深刻地认识到C=C双键中有一个键不牢固，易断裂，进而推出乙烯的性质比乙烷活泼。同时又分析出乙烷是立体结构，乙烯是平面结构。
采用对比分析的方法，可变抽象为具体、形象，不仅可达温故知新之目的，而且培养了学生分析问题及应用旧知识解决新问题的能力。
2.在乙烯物性的教学中，改变了以往直接讲述或看书小结的方法，采用让学生“先观察、分析、再提出结论”的方法。既培养了学生的观察、分析能力，又培养了表达能力。同时使干枯无味的物性教学变得生动活泼起来，激发了学生的学习兴趣，提高了学习效果。
3.在演示乙烯的实验室制法中，采用了“边问、边做、边讲”的方法，使学生带着问题，边看、边想、边记。充分调动了全体学生观察思维的积极性，克服了以往部分学生不善于思考，只会看热闹的现象。使学生较好地掌握了乙烯实验室制法中应掌握的重点问题。
本节课，根据不同的教学内容，采用了不同的教学方法，注意培养了学生的观察、分析、思维能力，调动了学生的学习积极性，达到了预期的教学目的。
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