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金属镍及其化合物在能源、材料等工业中都有重要用途.下面是www.39394.com烟花美文网小编整理的F(BD)4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25度，沸点43度，供大家参考!F(BD)4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25度，沸点43度
金属镍及其化合物在能源、材料等工业中都有重要用途.
(1)四羰基镍[Ni(CO)4]为无色挥发性剧毒液体.熔点-25℃，沸点43℃，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型.四羰基镍中镍原子的杂化类型是
，该化合物的晶体类型是
，镍原子和羰基之间的作用力为
.
(2)镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛用途.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O
充电
.
放电
Cd(OH)2+2Ni(OH)2，放电时，负极附近溶液PH将
;充电时，阳极的电极反应式为
.
(3)目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图：
①基态Ni原子的电子排布式是
.
②该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H2的数目为
考点：晶胞的计算,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,常见化学电源的种类及其工作原理
专题：化学键与晶体结构,电化学专题
分析：(1)根据形成的共价键数目判断杂化类型;根据熔沸点判断晶体类型;根据成键特点判断作用力类型;
(2)根据负极发生的反应类型及电极反应产物判断pH;根据阳极反应类型写出电极反应式;
(3)①根据Ni原子序数写出核外电子排布式; ②根据微粒个数比计算吸附H2的数目.
解答： 解：(1)Ni形成了四条共价键，即杂化后形成了四条杂化轨道，应为sp3杂化;熔沸点较低，为分子晶体;Ni为过渡元素容易提供空轨道，而CO提供孤对电子，二者形成配位键，
故答案为：sp3;分子晶体;配位键;
(2)负极发生氧化反应，元素化合价升高，OH-参与反应，写出电极反应式：Cd+2H2O=Cd(OH)2+2e-+2H+，生成H+;充电时，阳极发生氧化反应，化合价升高，Ni(OH)2生成NiOOH，失去电子数为化合价变化数，据此写出电极反应式为：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，
故答案为：减小、Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O;
(3)①Ni原子序数为28，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则写出核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2;
②晶胞中La位于顶点，8×
1
8
=1，H2位于上面和下面的棱心和上下面的面心，数目为8×
1
4
+2×
1
2
=3，
故答案为：①1s22s22p63s23p63d84s2 ②3NA.
点评：本题综合考查物质结构与性质，涉及核外电子排布规律、电离能、杂化理论、分子结构、晶胞结构等，难度中等.