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导

人

新

课

2012伦敦奥运会游泳冠军叶诗文被怀疑服用兴奋剂，她的教练开玩笑说服用了“一氧化二氢”。

出示“一氧化二氢”的分子结构示意图。

例举生活中物质的俗名与化学名的区别。

思考何为“一氧化二氢”

是水。

结合学生感兴趣的话题。表明物质有化学名与俗名之别。

感受化学式与化学名的关系。

投影讲解

突破重点

 化学式的意义：

用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

回顾：元素符号的意义

以书本P83图4-27为例，分析化学式的四层含义。

注重分析“分子→物质”，“原子→元素”这两种概念的联系。

强调宏观只讲种类不讲个数，微观既讲种类又讲个数。

练习：Fe有三层含义

      H有两层含义

（将宏观意义与微观含义联系。）

从元素符号到化学式是一个自然的递进过程，利用学生在比较中发现共同点，在已有知识基础上建构新知识。

课堂练习一

1、单选题讨论化学式CH4的意义。

问题出在“物质由原子直接构成”。

2、讨论书本P83“讨论”题

哪个含义最多？哪个只有微观意义？如何画图表示四个化学符号？

分析，选择，解释

讲解后立即练习巩固知识，发现考题中常见的干扰项，形成正确的第一印象。

这个讨论的意义非常大，课堂上不少学生掌握的不很好。主要是分子原子还分不清，很奇怪。

投影讲解

突破重点

化学式的写法：

1、回顾上一课学习过的物质的分类，只有纯净物才能写出化学式。那么其中单质的化学式如何读？如何写呢？

单质化学式的写法（看构成物质的微粒）：

1、由原子直接构成的单质化学式与元素符号相同。

例举：铁 、 铜 、 碳         

2、由分子构成的单质化学式与分子式相同

出示图片，举例：氧气。氢气

单质化学式的读法（看标况下的状态）：

1、  固体单质直接读元素名称，如铁，铜

2、  气体单质读“元素名称+气”，如氧气、氮气

回忆物质的分类，脑中构架树状分类图。

写出化学式，感受方法

从上一节课物质的分类入手，学生理解无障碍。

从已有知识入手，通过实例感受方法，运用方法。

直观投影

微观分析

掌握难点

化合物化学式的读、写法：

回顾：NaCl形成的过程

介绍：写化学式总画图太麻烦了。可以借助化合价的帮助。

微观上，钠原子需要失去一个电子，宏观上氯化钠中的钠元素就显+1价。

练习：根据镁原子的结构，推出镁元素在化合物中是+2价

解释：微观上，钠原子与氯原子都不稳定，钠原子失去一个电子，形成带一单位正电荷的阳离子，氯原子得这一个电子带一单位负电荷。阴阳离子相互组合成物质。

模仿：

微观上，氯原子需要得到一个电子，宏观上氯化钠中的氯元素就显-1价。

初中阶段对元素化合价的微观实质的解释是微观上原子得失电子的趋势，如果学生能够站在这一点上先理解后记忆，应该是学习本课的最佳方案。

这个设计的效果很好，符合认知规律。

比较发现区别

离子符号与元素化合价的比较:

相同点：数字相同，正负号一致

不同点：标注的位置不同，正、负号和数字的前后顺序不同

如何记忆不会顺序颠倒：

怎么读怎么写！

Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷（2在前，+在后）

+2

Mg：镁元素的化合价为+2价

（+在前，2在后）

做好比较，方便记忆。教会学生方法，避免记忆的混乱。

启发小结

观察氯化钠，氯化镁中各元素的化合价，能否总结出化合物中元素化合价有什么特点。

单质呢？

化合价规律

1、在单质中元素的化合价为零。（单质中微观上不存在电子的得失）

2、化合物中正负化合价的代数和为零。

不是强硬的灌输，而是观察后的小结，为后面写化学式做准备。

启发分析

解决难点

分析P85表4-2，总结金属元素、非金属元素的化合价有什么特点。

为什么金属总是正价？

非金属元素为什么化合价多？

为了形成分子，共享电子。

1、  金属只有正价

2、  非金属有正价有负价。

3、  很多元素有多个化合价。

金属原子最外层电子数<4，反应中失电子，带正电荷。

小结提高

小结常见元素化合价口诀表：

K、Na、H、Ag  +1价

F、Cl、Br、I  -1价

Ca、Mg、Ba、Zn  +2价

O -2，H +1

Al +3，Si +4

P最高是 +5价

Fe有 +2和 +3

C有 +2和 +4

Cu、Hg  +2最常见

笔记，当堂记忆