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化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。以下是小学生作文网www.zzxu.cn小编为你推荐的2014年高考(安徽卷)理综化学部分试题，希望对你有所帮助。2014年高考(安徽卷)理综化学部分试题
7.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：
下列有关三聚氰酸的说法正确的是
A.分子式为C3H6N3O3 B.分子中既含极性键，又含非极性键
C.属于共价化合物 D.生成该物质的上述反应为中和反应
8.下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是
A.该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2
C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D.1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
9.为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是
选项 实验目的 主要仪器 试剂
A 分离Br2和CCl4混合物 分液漏斗、烧杯 Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
C 实验室制取H2 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀HNO3
D 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸
10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
11.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A.Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)
C.Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
选项 规律 结论
A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸
B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 NH3沸点低于PH3
D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
13.室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)2，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：
Al3++3OH- Al(OH)3
B.a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变
C.b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀
D.d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
25.(14分)
Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(l)Na位于元素周期表第___周期第____族;S的基态原子核外有____个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为___________
(2)用“>”或“<”填空：
第一电离能 离子半径 熔点 酸性
Si_____S O2-_____Na+ NaCl_____Si H2SO4____HCl O4
(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________________。
(4)ClO2常用子水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。
26.(16分)Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：
(1)A→B为加成反应，则B的结构简式是_________;B→C的反应类型是_____。
(2)H中含有的官能团名称是________;F的名称(系统命名)是_______。
(3)E→F的化学方程式是___________________。
(4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰;②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是__________________。
(5)下列说法正确的是。
a.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b.D和F中均含有2个π键
c.1molG完全燃烧生成7molH2O d.H能发生加成、取代反应
27.(14分)
LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：
已知：HCl的沸点是﹣85.0℃屯，HF的沸点是19.5℃。
(1)第①步反应中无水HF的作用是_______、_______。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的___________溶液冲洗。
(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_______________________________。
(3)第④步分离采用的方法是_________;第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______。
(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为______mol(用含w、n的代数式表示)。
28.(14分)
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴人几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：
编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 醋酸/%
① 为以下实验作参照 0.5 2.0 90.0
② 醋酸浓度的影响 0.5 36.0
③ 0.2 2.0 90.0
(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_______腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向;此时，碳粉表面发生了________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是_____________。
(3)该小组对图2中0~t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体;
假设二：______________;
(4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。
2014年高考(安徽卷)理综化学部分参考答案
7.C 8.D 9.D 10.A 11.B 12.D 13.C
25(14分)
(1)3 ⅠA 2 1s22s22p63s23p2
(2)
第一电离能 离子半径 熔点 酸性
Si < S O2- > Na+ NaCl < Si H2SO4 < HCl O4
(3)4CuCl(s)+O2(g)=CuCl2(s)+CuO(s) △H=﹣176.6kJ/mol
(4)
2ClO2-+Cl2==ClO2+2Cl-
26(16分)
(1)CH2=CH—C≡CH 加成反应
(2)羰基 碳碳双键 2-丁炔酸乙酯
(3)CH3 C≡CCOOH+CH3CH2OH CH3 C≡CCOO CH2 CH3+H2O
(4)
(5)ad
27(14分)
(1)溶剂 反应物 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O NaHCO3
(2)PF5+3H2O=H3PO4+5HF
(3)过滤 蒸馏
(4)w-26n126mol
28(14分)
(1)
② 2.0
③ 碳粉质量的影响
(2)吸氧腐蚀 还原反应 O2+2H2O+4e-=4OH
(3)反应放热使锥形瓶内温度升高
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