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在对化学的复习过程中，要学会分清知识点的主次关系。以下是小学生作文网www.zzxu.cn小编为你推荐的2016中考化学复习重点，希望对你有所帮助。2016中考化学复习重点(一)
1.元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。 标在元素符号的正上方
+2 -2 +1
Ca +2价的钙元素 O -2价的氧元素 H2O 水中氢元素化合价是+1价
背诵化合价口诀：
+1价钾钠银铵氢， +2价钡钙镁铜汞锌
二三铁、二四碳， 三铝四硅五价磷，
氟、氯、溴、碘-1价 氧硫-2要记清。
氢氧根、硝酸根(OH、NO3 )-1价， 硫酸根、碳酸根(SO4 、CO3 )-2价， 化合物各元素化合价代数和为零， 单质元素化合价是零。
注：铵是NH4原子团;+ 2价的铁叫“亚铁”; +1价的铜叫“亚铜”
无氧时S为-2价，跟氧结合时+4或+6价。SO3原子团叫“亚硫酸根” 2-
无氧时Cl为-1价，跟氧结合时+1、+3、+5或+7价
2.相对原子质量：以一种碳原子(碳-12)质量的1/12作为标准，其他原子的 质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。 相对原子质量=一个某原子的质量×12 (相对原子质量是个比，单位为1) 一个碳原子的质量
相对原子质量≈质子数 +中子数
2016中考化学复习重点(二)
1、反应规律： 置换反应：
(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 ： H前，非氧化性酸
(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐： 前置后、盐需溶，K、Ca、Na不可行。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
2.复分解反应：
双交换、价不变
生成气体、水、沉淀
盐-盐、盐-碱(之间的反应)必须溶(于水)
弱酸制强不能行(如H2CO3+CaCl2=CaCO3+2HCl不能反应)
①碱性氧化物+酸→盐+H2O ②碱+酸→盐+H2O
③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱
3、金属+酸→盐+H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属+盐溶液→新金属+新盐中：
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
2016中考化学复习重点(三)
1、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有
MnO2 ↑此反应MnO是催化剂) 变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 2
2、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
3、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;
两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)
4、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种
物质在这种溶剂里的溶解度
5、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：+-
HNO3+3-
H2SO4+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ -
NaOH==Na+ - Ba(OH)2==Ba2+-
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
6、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
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