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浙江省重点中学协作体2015届高三上学期第二次适;性测试理科综合试题2015.01;分300分，考试时间150分钟.;可能用到的数据：H-1C-120-16Na-23;以下是小学生作文网www.zzxu.cn小编为你推荐的2015浙江重点中学协作体适应考试化学，希望对你有所帮助。2015浙江重点中学协作体适应考试化学
第Ⅰ卷选择题(共120分);
一、选择题：本大题共17小题，每小题6分
7.对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，;A.含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀;B.铝合金的大量使用
浙江省重点中学协作体2015届高三上学期第二次适应
性测试理科综合试题 2015.01
分300分，考试时间150分钟.
可能用到的数据：H-1 C-12 0-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 本试题卷分选择题和非选择题两部分.全卷共16页，选择题部分1至6页，非选择题部分7至16页.满
第Ⅰ卷 选择题(共120分)
一、选择题：本大题共17小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.
7.对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是( ▲ )
A.含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀
B.铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
C.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
D.高温结构陶瓷氮化硅(Si3N4)具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层 数的1/2倍，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z、W与Y同周期且互不相邻。下列叙述 正确的是( ▲ )
A.X与氧气反应可生成不止一种氧化物 B.原子半径：W>Z>Y>X
C.气态氢化物稳定性：HmZ>HnW D.W位于第3周期第ⅦA族
9.己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如下图所示。下列有关叙述中不正确的是( ▲ )
A.己烯雌酚的分子式为C18H20O2
B.己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面
C.己烯雌酚为芳香族化合物
D.己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应
10.下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L， 工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确 的是( ▲ )
A.产生气体体积 ①=②
B.①中阴极质量增加，②中正极质量减小
C.溶液的pH变化：①减小，②增大
HO2H52H5OH
D.电极反应式：①中阳极：4OH - 4e = 2H2O+O2↑ ②中负极：2H++2e=H2↑ ---
11.某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若 其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。 则下列结论正确的是( ▲ )
c/mol·L1
图I -12
图II
2C(g);△H>01 2 A.该反应的热化学方程式为 ：A(g )+3B(g)
B.达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C.达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动
D.若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小
12.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说 法正确的是( ▲ )
A.由反应可确定：氧化性HClO4>HClO3
B.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-
C.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 8Cl+ -
2IO3
D.若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O
13.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是( ▲ )
A.若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，Fe又开始溶解，Cu不溶解
B.若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe
C.若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3
D.当溶液中金属离子只有Fe、Cu时，则a与b的关系为：b≥80y(1-a/3)
3+2+3+-1-
26.(14分)A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：
(1)1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应 生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为
(2)A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10 个电子，则甲与乙反应的离子方程式为;
(3)科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单 质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：
(4)工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2。在等体积的I、II 两个密闭容器中分别充入1 molA2C和1mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定条 件下，充分反应后分别达到平衡(两容器温度相等)。下列说法正确的是
A.达到平衡所需要的时间：I>II
B.达到平衡后A2C的转化率：I=II
C.达到平衡后BC的物质的量：I>II
D.达到平衡后A2的体积分数：I<II
(5)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化 合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为
27.(14分)纳米碳酸钙应用非常广泛。实验室中利用下图所示装置(部分夹持装置已略去)， 向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙。
供选择的药品：①石灰石 ②氯化铵 ③氢氧化钙 ④饱和氯化钙溶液
⑤浓硫酸 ⑥6 mol·L-1盐酸 ⑦饱和食盐水 ③饱和NaHCO3溶液
(1)装置A中，仪器a的名称是 ，仪器b中发生反应的离子方程式
为 。装置D的试管中发生反应的化学方程式为 。装置B
中盛放的溶液是 (填药品序号)。
(2)设计一个简单的实验方案，判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。
。
(简述实验的步骤、现象和结论)
(3)通人适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显 (填 “酸”、“碱”、“中”之一)性，原因是(用离子方程式表示)。
(4)上述装置存在一处缺陷，该缺陷为 。
28.(14分)工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关 反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O NH4HCO3 ;
NH4HCO3+3↓+NH4
Cl ;2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是(填字母 标号)。
a.碳酸氢钠难溶于水 b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
d.碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
(2)某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。
①
一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
试回答下列有关问题：
(Ⅰ)乙装置中的试剂是;
(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是
(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是,该操作所需要的玻璃仪器有
② 另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。
(Ⅰ)实验时，须先从a管通入_______气体，说明原因_________________________
(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 。
(3) 碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥 质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为
(4)请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：。
29.(16分)某有机物X(C12H13O6Br)分子中含有多种官能团，其结构简式为
为推测X的分子结构，进行如下图的转化： Ⅰ—O—CH2—CH—CO—Ⅱ(其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构)。
已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应;M(C2H2O4)能使蓝墨水褪色;G、M都能与NaHCO3溶液反应。
请回答：
(1)M的结构简式为_____________;G分子所含官能团的名称是______________。
(2)E可以发生的反应有(选填序号)___________。
①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应
(3)由B转化成D的化学方程式是________________________。
(4)G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物(该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色)，写出G发生此反应的化学方程式是__________________。
(5)已知在X分子结构中，I里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是：___________________。
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(6)F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基;浙江省重点中学协作体2015届第二次适应性测试理;第Ⅰ卷(选择题共120分);一、选择题：本大题共17小题，每小题6分.在每小;目要求的.;26.(14分);(1)8mol(3分);27.(14分);(1)分液漏斗(1分)CaCO3+2H+===C;2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3;(2)将少
(6)F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。则F的分子结构有________种。
浙江省重点中学协作体2015届第二次适应性测试 理科综合能力测试答案 2015.01
第Ⅰ卷(选择题 共120分)
一、选择题：本大题共17小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的.
26.(14分)
(1)8 mol(3分)
27.(14分)
(1)分液漏斗(1分) CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑(2分) (2) HS-+OH-=S2-+H2O(2分) (3) C(s)+ 1O2(g)=CO(g);△H= -(a-2b) kJ/mol(3分) 2(4)A、B (4分)(5)2Al+8OH- -6e-=2AlO2-+4H2O(2分)
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分) ⑧(1分)
(2)将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有
丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级。(3分)
(3)酸(1分) NH?+H2O4
28.(14分)
(1)c(1分)
(2)①(Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液;(1分)除去CO2中的HCl气体(1分)
(Ⅱ)吸收未反应完的NH3(1分)(答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分);
NH3·H2O+H+(2分) - 6 -
(Ⅲ)过滤(1分) 玻璃棒、漏斗、烧杯(3分)
②(Ⅰ)氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成
更多的碳酸氢铵。(1分)
(Ⅱ)增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率。(1分)
(3)83.6%(或0.863)(0.86也得分)(2分)
(4)用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。(或往烧碱溶液中通入过量CO2;往饱和Na2CO3
溶液中通入过量CO2等。其他合理方法均可;化学方程式也可。)(2分)
29.(16分)
(1)HOOC—COOH(1分);羧基，羟基(2分)
(2)①③④(2分)
(6)2(3分)
- 7 -
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