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2015年高考化学考试已经结束,以下是小学生作文网www.zzxu.cn小编为你推荐的2015年江苏高考化学试卷，希望对你有所帮助。2015年江苏高考化学试卷
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )
A.采取低碳、节俭的生活方式 B.按照规定对生活废弃物进行分类放置
C.深入农村和社区宣传环保知识 D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )
A.质子数为17、中子数为20的氯原子：
B.氯离子(Cl-)的结构示意图：
C.氯分子的电子式：
D.氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2Cl
3.下列说法正确的是( )
A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
B.相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能
途径a：C CO+H2 CO2+H2O
途径b：C CO2
C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油
4.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是( )
A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)>r(Mg)
C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D.该反应中化学能全部转化为热能
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( )
A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B. =1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+Ca2+、Cl-、NO3-
C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
7.下列实验操作正确的是( )
A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
B.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次
C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
D.用装置乙加热分解NaHCO3固体
8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
9.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )
A.反应CH4+H2O 3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O
C.电池工作时，CO32-向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列说法正确的是( )
A.若H2O分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B.室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7
C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D.一定条件下反应N2+3H2 2NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)
12.己烷雌酚的一种合成路线如下：
下列叙述正确的是( )
A.在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应
B.在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应
C.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y
D.化合物Y中不含有手性碳原子
13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A.制备Al(OH)3悬浊液：向1mol•L-1aLCl3溶液中加过量的6mol•L-1NaOH溶液
B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C.检验溶液中是否含有Fe3+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
14.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B.向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)
C.0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D.0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
15.在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)+c(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )
A.反应CO2(g)+c(s) 2CO(g) △S>0、△H<0
B.体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总(状态Ⅰ)
C.体系中c(CO)：c(CO2，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)
D.逆反应速率V逆：V逆(状态Ⅰ)>V逆(状态Ⅲ)
非选择题
16.(12分)以磷石膏(只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。
(1)匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42-)随时间变化见由图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式_____________(填序号)
A.搅拌浆料 B.加热浆料至100℃ C.增大氨水浓度 D.减小CO2通入速率
(2)当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和________(填化学式);检验洗涤是否完全的方法是_________。
(3)在敞口容器智能光，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2+)增大的原因___________。
17.(15分)化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成： (1)化合物A中的含氧官能团为_________和___________(填官能团的名称)。
(2)化合物B的结构简式为________;由C→D的反应类型是：_______。
(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_________。
Ⅰ.分子含有2个苯环 Ⅱ.分子中含有3种不同化学环境的氢
(4)已知： ，请写出以 为原料制备化合物X(结构简式见右图)的合成路线流
程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：
18.(12分)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O ，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4
(1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化_____L(标准状况)SO2。
(2)已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×10-6mol•L-1)，需调节溶液pH范围为________。
(3)右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需
控制结晶温度范围为_______。
(4)准确称取0.1710gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c(Fe2+)=0.0500mol•L-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+)，消耗Fe2+溶液20.00mL。计算MnSO4•H2O样品的纯度(请给出计算过程)
19.(15分)实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃--5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_____________(填化学式)。
(2)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_________。
(3)制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_______。
(4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH03、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中，_____(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。
20.(14分)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
(1)反应3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol•L-1。
(2)室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化见右图。
①当n(O3)：n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是__________。
②增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是_________。
(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO32-将NO2转化为NO2-，其离子方程式为：___________。
(4)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32-)=________[用c(SO42-)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示];CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_________。
21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
(1)Cr3+基态核外电子排布式为_________;配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是________(填元素符号)。
(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______________。
(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式);H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。
B.[实验化学]
实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图，相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为：
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，手机相应馏分。
(1)实验装置中冷凝管的主要作用是________，锥形瓶中的溶液应为________。
(2)步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_________。
(3)步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化学式)。
(4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_________。
(5)步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_____。
附表 相关物质的沸点(101kPa)
物质 沸点/℃ 物质 沸点/℃
溴 58.8 1，2-二氯乙烷 83.5
苯甲醛 179 间溴苯甲醛 22
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