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运筹帷幄之中，决胜千里之外。以下是小学生作文网www.zzxu.cn小编为你推荐的2016年上海高考化学试题解析，希望对你有所帮助。2016年上海高考化学试题解析(word精校版)
1.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯与苯
A.均为芳香烃B.互为同素异形体
C.互为同系物D.互为同分异构体
【答案】D
【解析】
试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。
考点：考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。
2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A.海带提碘B.氯碱工业
C.氨碱法制碱D.海水提溴
【答案】C
【解析】
试题分析：A.海带提碘是将KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误;B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误;C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确;D.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。
考点：考查氧化还原反应概念。
3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是
A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O7
【答案】B
【解析】
试题分析：B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知，不可能是H2BO3，故选项B符合题意。
考点：考查元素化合价判断及化学式书写。
4.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是
A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I2
【答案】C
考点：考查物质熔沸点高低比较方法。
A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷
C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷
【答案】D
【解析】
试题分析：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一
端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故选项D正确。
考点：考查烷烃的命名方法。
二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)
6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2
D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
【答案】B
【解析】
试题分析：A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误;B.该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确;C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其是弱酸，错误;D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。
考点：考查酸性强弱比较的实验方法。
7.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是
A.原子半径：X>Y>Z>W
B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
【答案】A
【解析】
试题分析：由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主
族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则这四种元素在元素周期表中的相对位置为
A.同一周期的元素原子序数越大，原子半径
越小;同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：X>Y>Z>W，正确;B.W的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比Z的强，但含氧酸的酸性不一定比Z的强，如B的含氧酸可能是HNO2，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2<H3PO4，错误;C.元素的非金属性W>Y，所以气态氢化物的稳定性W>Y，错误;D.若W、X原子序数相差5，当W为N，X为Mg时，满足X3W2，当W为O，X为Al时，满足X2W3，当W为F，X为Si时，满足XW4，错误。
考点：考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。
8.图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示
A.铜棒的质量B.c(Zn2+)
C.c(H+)D.c(SO42-)
【答案】C
【解析】
试题分析：该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。A.在正极Cu上溶液中的H+获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，错误;B.由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，错误;C.由于反应不断消耗H+，所以溶液的c(H+)逐渐降低，正确;D.SO42-不参加反应，其浓度不变，错误。
考点：考查原电池基本原理和溶液中离子浓度变化。
9.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是
A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液
【答案gaosan.com】A
考点：考查氯水的性质。
10.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中
和
代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是
A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应
C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应
【答案】A
【解析】
试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A.该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应，错误;B.根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，正确;C.该反应中有元素化合价
的变化，属于氧化还原反应，正确;D.反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，正确。
考点：考查常见化学反应类型的判断。
11.合成导电高分子化合物PPV的反应为：
下列说法正确的是
A.PPV是聚苯乙炔
B.该反应为缩聚反应
C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同
【答案】B
【解析】
试题分析：A.根据物质的分子结构可知该物质不是聚苯乙炔，错误;B.该反应除产生高分子化合物外，还有小分子生成，属于缩聚反应，正确;C.PPV与
考点：考查有机物的结构与性质的关系、加聚反应和缩聚反应的判断。
12.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是
A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜
【答案】D
【解析】
试题分析：A.MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，不符合题意;B.向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值时，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，不符合题意;C.二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应。加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，不符合题意;D.二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，符合题意。
考点：考查常见物质的性质和分离方法。
13.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
【答案】D
考点：考查氧化还原反应的有关概念和简单计算。
14.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见下图)。下列说法错误的是
A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
【答案】B
【解析gaosan.com】
试题分析：A.根据装置图可知，从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体，成分与a处相同，正确;B.在c处出来的气体SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温
，SO3被部分分离出来，而且混合气体再次被催化氧化，故二者含有的气体的成分含量不相同，错误;C.热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为SO3的吸收创造条件，正确;D.C处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3，从而可以提高SO2的转化率，正确。
考点：考查工业制硫酸中SO2催化氧化的设备及工作原理。
15.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
选项试剂试纸或试液现象结论
A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体
B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体
C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性
D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性
【答案】D
【解析】
试题分析：A.NH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体，正确;B.利用浓硫酸的高沸点性以及吸水放热的性质，可以制取HCl气
体，pH试纸变红，则说明气体为酸性气体，正确;C.浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试液检验，试液变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，正确;D.SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，错误。故选D。
考点：考查常见气体的制备和性质实验。
16.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是
A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B.操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠
C.操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
【答案】C
【解析】
考点：考查常见物质的分离、提纯的方法。
17.某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为
A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93
【答案】A
【解析】
试题分析：根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112mLCl2转移电子数为0.01mol。
考点：考查化学反应方程式的有关计算。
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分;有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)
18.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是
A.过量的氢气与氮气B.过量的浓盐酸与二氧化锰
C.过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与18mol/L硫酸
【答案】AC
【解析gaosan.com】
试题分析：A.H2和N2制备NH3是可逆反应，反应物始终不能消耗完;B.可以加入过量的浓盐酸，使二氧化锰彻底反应完全;C.浓硫酸随着反应变稀，稀硫酸不再与铜反应;D.18mol/L的浓硫酸与锌开始反应产生SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，再与锌反应产生H2。故选AC。
考点：考查常见可逆反应的判断。
19.已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A.肯定不含I-B.肯定不含SO42-
C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+
【答案】BC
【解析】
试题分析：溶液本身无色，说明没有Fe2+。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I-和SO32-均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2，则原溶液中一定有SO32-。由于SO32-的还原性比I-强，故I-是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO42-肯定没有。故选BC。
考点：考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。
20.已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是
A.CO2+2OH−→CO32−+H2OB.Al2O3+2OH−+3H2O→2[Al(OH)4]−
C.2Al+2OH−+6H2O→2[Al(OH)4]−+3H2↑
D.Al3++4OH−→[Al(OH)4]−
【答案】D
【解析】
试题分析：向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表面有氧化膜Al2O3，故可发生A、B、C的反应。故选D。
考点：考查铝及其化合物的性质。
21.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A.CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
B.SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
【答案】AB
【解析】
试题分析：A.O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直线形分子，正确;B.C和Si，Se和S都分别为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体，沸点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力大小可以用相对分子质量来比较，正确;C.因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成为FeI2，错误;D.浓硫酸氧化性很强，会将HBr氧化为Br2，错误。故选AB。
考点：考查推理方法在掌握化学知识中的合理运用。
22.称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为
A.1:1B.1:2C.1.87:1D.3.65:1
【答案】C
考点：考查有关化学反应计算的技巧和
方法。
四、(本题共12分)
NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法
处理：
(1)NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
(2)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：
23.第一次氧化时，溶液的pH应调节为____(选填“酸性”、“碱性”或“中性”);原因是___。
24.写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。____
25.处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO___g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准。
26.(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成____、___和H2O。
27.上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是____;H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_____。
28.HCN是直线型分子，HCN是___分子(选填“极性”、“非极性”)。HClO的电子式为____。
【答案】23.碱性;防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气。
24.2CNO-+3ClO-→CO2↑+CO32-+3Cl-+N2↑25.14900
26.NaOCN、NaCN27.3p;H<O<N<C<Na
28.极性;
【解析gaosan.com
】
试题分析：23.NaCN易与酸反应生成HCN，为防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性。
24.反应中氯元素的化合价从+1降低到-1，得到2个电子。N元素化合价从-3升高到0，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：3，反应的离子方程式为2CNO-+3ClO-→CO2↑+CO32-+3Cl-+N2↑。
26.(CN)2与Cl2的化学性质相似，则根据氯气与氢氧化钠反应的方程式可知，(CN)2与NaOH溶液反
考点：考查氧化还原反应方程式书写、计算、元素周期律等有关判断。
五、(本题共12分)
随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
完成下列填空：
29.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
已知H2的体积分数随温度升高而增加。
若温度从
300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)
v正v逆平衡常数K转化率α
30.相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
[CO2]/mol·L-1[H2]/mol·L-1[CH4]/mol·L-1[H2O]/mol·L-1
平衡Ⅰabcd
平衡Ⅱmnxy
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。
31.碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
0.1mol/LNa2CO3溶液的pH______0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_____。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是___。(选填编号)
a.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]b.[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
c.[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]d.[H2CO3]>[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]
【答案】29.
v正v逆平衡常数K转化率α
增大增大减小减小
31.大于;草酸;ac
32.当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变;当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。(合理即给分)
【解析】
试题分析：29.H2的体积分数随温度的升高而增加，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正反应是放热反应。升高温度正逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，反应物的转化率减小。
31.根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠，所以0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸。a.草酸的两级电离常数均大于碳酸的，所以草酸的两级的电离程度均大于碳酸的，因此溶液中[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[HCO3-]>[CO32-]，a正确;b.根据a中分析可知b错误;c.根据a中分析可知c正确;d.根据a中分析可知d错误，答案选ac。
32.根据平衡可知当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变;当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响、电离常数应用等。
六、(本题共12分)
乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
完成下列填空：
33.实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_____。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是______;浓硫酸用量又不能过多，原因是___。
34.饱和Na2CO3溶液的作用是__、____、____。
35.反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，______、________，然后分液。
36.若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_____、_____。由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是____，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是______。
【答案】33.增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。(合理即给分)
浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。
浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率。
34.中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解
35.振荡、静置36.原料损失较大、易发生副反应乙醚;蒸馏
【解析】
试题分析：33.由于反应是可逆反应，因此加入过量的乙醇增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。由于浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率，因此实际用量多于此量;由于浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低脂的产率，所以浓硫酸用量又不能过多。
34.由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解。
考点：考查乙酸乙酯制备实验设计。
七、(本题共12分)
半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
完成下列填空：
37.半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____溶液中(填写试剂名称)，出现_______，可以证明有硫化氢存在。
若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)=___。
39.碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：
Na2CO3K2CO3
20℃碱液最高浓度(mol/L)2.08.0
碱的价格(元/kg)1.259.80
若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是__________;缺点是___。如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本?
________________
写出这种方法涉及的化学反应方程式。_____
40.以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。
取一定体积(标准状况)的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。
(1)选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
(2)该实验方案中，步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是：________。
(3)该实验方案中，步骤________(选填“Ⅳ”或“Ⅴ”)可以确定半水煤气中H2的体积分数。
【答案】37.硝酸铅(或硫酸铜);黑色沉淀38.3:139.价廉;吸收CO2能力差
碱液循环使用;2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O
40.(1)
(2)除去半水煤气中的CO2(包括H2S)和H2O(3)IV
【解析】
试题分析：37.硫化氢能与重金属生成沉淀，所以将半水煤气样品通入硝酸铅(或硫酸铜)溶液中，出现黑色沉淀可以证明有硫化氢存在。
38.若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后H2O转化为氢气，则根据方程式可知所得的气体中：V(H2):V(N2)=(38+28)：22=3:1。
39根据表中数据可知若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是价廉，而缺点是吸收CO2能力差。由于
中H2的体积分数。
考点：考查水煤气中气体成分测定实验设计与探究。
八、(本题共9分)
异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。
完成下列填空：
41.化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br2/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的结构简式为_____。
42.异戊二烯的一种制备方法如下图所示：
【解析】
试题分析：
41.由题意可知化合物X与异戊二烯的分子式相同，则X的分子式为：C5H8，X的不饱和度Ω=2;由X与Br2/CCl4发生加成反应产物为3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷，则X分子中存在碳碳三键，其结构简式为：CH≡CCH(CH3)2。故答案为：CH≡CCH(CH3)2。
故答案为：
考点：考查有机反应类型、有机物官能团的性质、常见有机物的推断和合成途径的设计和方法。
九、(本题共13分)
M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下(部分试剂及反应条件省略)：
完成下列填空：
44.反应①的反应类型是___。反应④的反应条件是____。
46.已知B能发生银镜反应。由反应②、反应③说明：在该条件下，______。
47.写出结构简式。C_______M_______
48.D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。____
49.写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。___
①不含羰基②含有3种不同化学环境的氢原子
已知：双键碳上连有羟
基的结构不稳定。
【答案】(本题共13分)
44.消除反应;浓硫酸，加热
45.银氨溶液，酸(合理即给分)
46.碳碳双键比羰基易还原(合理即给分)
【解析】
试题分析：
44.根据题意可知合成M的主要途径为：丙烯CH2=CHCH3在催化剂作用下与H2/CO发生反应生成丁醛CH3CH2CH2CHO;CH3CH2CH2CHO在碱性条件下
新制氢氧化铜悬浊液等将醛基氧化成羧基，然后再酸化的方法。故答案为：银氨溶液，酸(其他合理答案亦可)。
46.化合物A(C8H14O)与H2发生加成反应生成B(C8H16O)，由B能发生银镜反应，说明碳碳双键首先与H2加成，即碳碳双键比醛基(羰基)易还原。故答案为：碳碳双键比醛基(羰基)易还原(其他合理答案亦可)。
47.丙烯CH2=CHCH3在催化剂作用下被O氧化为C(分子式为C3H4O)，结构简式为：CH2=CHCHO;CH2=CHCHO进一步被催化氧化生成D(分子式为C3H4O2)，D的结构简
式为：CH2=CHCOOH;Y的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，D与Y在浓硫酸加热条件下发生酯化反
考点：考查有机物的合成途径的选择、有机物结构简式的书写方法。
十、(本题共14分)
CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。
完成下列计算：
50.CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00molNH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。
51.某H2中含有2.40molCO2，该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。
52.CO2和KO2有下列反应：
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9molCO2在密封舱内和KO2反应后生成9molO2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少?列式计算。
300molCH4完全反应后的产物中，加入100molCO2后合成甲醇。若获得甲醇350mol，残留氢气120mol，计算CO2的转化率。
【答案】(本题共14分)
50.89.6
51.2.4mol/L≥c≥1.2mol/L
53.300molCH4完全反应产生H2900mol
设CO2转化率为α，CO转化率为β
300β+100α=350600β+300α=900-120
α=80%
或设CO2转化率为α900−350×2−100α=120α=80/100=80%
【解析】
试题分析：
50.碳酸氢铵分解的化学方程式为：NH4HCO3====H2O+NH3↑+CO2↑，从方程式可以看出，分解产物经干燥后，所得气体为NH3和CO2，且n(NH3)+n(CO2)=2n(NH4HCO3)=2×2.00mol=4.00mol，则V(混合气体)=4.00mol×22.4L/mol=89.6L，即分解产物经干燥后的体积为89.6L。
51.
根据题意要求，2.40molCO2被完全吸收，NaOH也完全反应，则反应的产物可能是Na2CO3(此时NaOH的浓度最大)或NaHCO3(此时NaOH的浓度最小)或Na2CO3和NaHCO3的混合物。用极值思想分析两个特殊情况：
综合(1)、(2)可知，NaOH溶液的浓度应该1.20mol/L≤c(NaOH)≤2.40mol/L。
52.法一：
依题意，9molCO2在密封舱内和KO2反应后生成9molO2，即n(CO2)∶n(O2)=1∶1，通过观察题给两个方程式可知，当把两个方程式相加时正好符合题目要求：
8KO2+6CO2+2H2O→2K2CO3+4KHCO3+6O2
H2O的物质的量为3mol。
53.法一：
根据题意，共生成350mol甲醇，所以有300βmol+100αmol=350mol-------①式
根据题意，反应后残留氢气120mol，则实际参加反应的氢气为900mol-120mol，所以有
600βmol+300αmol=900mol-350mol--------②式
由①②式可得α=0.8，即设CO2的转化率为80%。
法二：
在合成甲醇的反应中，氢元素在生成物中有两种存在形式，一是存在于甲醇中，二是存在于水中，设CO2的转化率为α
根据题意，反应后残留氢气120mol，则实际参加反应的氢气为900mol-120mol，根据反应中氢元素的守恒可有：900mol-120mol=350mol×2+100αmol，解得α=0.8，即设CO2的转化率为80%。
考点：根据化学方程式的计算;物质的量、气体体积、物质的量浓度的转化关系;极值思想、守恒思想的运用。
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