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化学研究的对象涉及物质之间的相互关系，或物质和能量之间的关联。传统的化学常常都是关于两种物质接触、变化，即化学反应，又或者是一种物质变成另一种物质的过程。这些变化有时会需要使用电磁波，当中电磁波负责激发化学作用。以下是小学生作文网www.zzxu.cn小编为你推荐的2012届高考化学第二轮复习预测题，希望对你有所帮助。2012届高考化学第二轮复习预测题
1、以酚酞试剂为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：
待测液 消耗标准盐酸(0.1mol/L)的体积
① 20.00mLNaOH溶液 V1 mL
② 20.00mLNaOH溶液+10.00mL水 V2 mL
③ 敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液 V3 mL
该新制的NaOH溶液的浓度合理的是( )
【解析】选A。向20.00mLNaOH溶液加入10.00mL水，再用盐酸滴定，对消耗盐酸的体积无影响。敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液会吸收空气中的CO2，但以酚酞试剂为指示剂，用盐酸来滴定时 ，最终产物仍然是NaCl，对消耗盐酸的体积无影响。所以合理的是A。
2、下列说法正确的是( )
①CH3COONa、BaSO4都是强电解质; ②硬铝、碳素钢都是合金材料;③合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物;④ 0.1 mol•L-1 NaOH溶液与0.1 mol•L-1 Ba(OH)2 溶液的PH相同;⑤适量CO2 分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。
A.①②④ B.①②⑤ C.②③⑤ D.③④⑤
【解析】选B。大部分盐都是强电解质;硬铝是含铝、锰、硅等的合金，钢是铁、碳合金;光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是有机高分子化合物;0.1 mol•L-1 NaOH溶液与0.1 mol•L-1 Ba(OH)2 溶液相比，前者的c (OH-)小，PH小;CO2 通入饱和碳酸钠溶液会产生NaHCO3晶体，少量CO2 通入澄清石灰水中产生CaCO3沉淀。
3、向三份0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、FeSO4固体(忽略溶液体积变化)，则NH4+浓度的变化依次为( )
A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大 D.减小、减小、增大
【解析】选D 。NH4Cl水解，溶液显酸性，Mg与H+反应，促进NH4+水解，NH4+浓度减小;NaOH与NH4Cl反应产生NH3，NH4+浓度减小，FeSO4中Fe2+抑制NH4+水解，NH4+浓度增大 。
4、某溶液中存在 ，且X为短周期元素，则一定能在溶液中大量共存的离子组是( )
A.Na+、H+、SO 、I B.Na+、Ba2+、SO 、Al3+
C.Na+、K+、Fe2+、H+ D.K+、SO 、Cl、CO
【解析】选D。 中X显+5可能为N元素， 可能为N O3，A项，N O3与 H+共存时，有强氧化性，不能与I共存; B项，Ba2+与SO 反应产生BaSO4沉淀，不能共存;C项，N O3、 H+ 与Fe2+不能共存;D项，各离子可大量共存。
5、下列说法正确的是( )
①非金属氧化物一定不是碱性氧化物
②NH4HSO4溶液的pH比NH4NO3溶液的pH小
③含有阴离子的物质中一定含有阳离子
④常温下在pH=3的溶液中，K+、Fe2+、C1-、CO32-不能大量共存
⑤SO2具有漂白性，所以向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2溶液褪色
A.①②③④⑤ B.①②③④ C.①③④ D.①④⑤
【解析】选B。碱性氧化物都是金属氧化物;NH4HSO4完全电离出H+，c (H+)比NH4NO3溶液大，pH小;含有阴离子的物质中一定含有阳离子;pH=3的溶液中含有大量H+与CO32-不能大量共存;SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性。
6、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出 的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是( )
A.Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
B.Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+
C.Zn2+ + S2- + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑
D.FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
【解析】选C。C项，溶解度：Zn(OH)2>ZnS，所以Zn2+与S2-反应生成ZnS。
7、已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0. 2 mol•L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是( )
A.两溶液中c(Na+)，c(HRO3-)，c(RO32-)，分别相等
B. c(Na+)﹥c(HRO3-)﹥c(H+)﹥c(RO32-)﹥c(OH -)
C. c(H+)+ c(H2RO3)= c(RO32-)+ c(OH-)
D. c(Na+)+ c(H+)= c(HRO3-)+ c(RO32-)+ c(OH-)
【解析】选C。NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3-的电离能力大于水解能力，NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3-的水解能力大于电离能力。A项，两溶液中c(Na+)相等，NaHSO3中c(RO32-)大;B项，NaHSO3溶液中c(Na+)﹥c(HRO3-)﹥c(H+)﹥c(RO32-)﹥c(OH -)，而NaHCO3溶液中c(Na+)﹥c(HRO3-)﹥c(OH -)﹥c(RO32-)﹥c(H+)。C项，符合质子守恒;D项，电荷守恒应为c(Na+)+ c(H+)= c(HRO3-)+ 2c(RO32-)+ c(OH-)
8、下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是( )
A.CO32- B.HCO3- C.Na+ D.NH4+
【解析】选D。离子X水解显酸性所以只能是NH4+。
9、对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )
B. C. 26M3+ D. HCO3—
【解析】选B。A项，NaOH能抑制水的电离;B项，Cl-对水的电离平衡不产生影响; C项，Fe3+水解能促进水的电离;D项， HCO3—水解能促进水的电离。
10、下列各组比较中，前者比后者大的是( )
A.25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
B.25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
C.同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
D.25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度
【解析】选C。A项，同温度pH相等的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度相等;B项，同温度pH相等的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度相比，后者大;C.导电能力与溶液中的离子浓度有关，同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力，前者大;D项，HCl电离出的H+能抑制水的电离， FeCl3水解能促进水的电离，同温度pH相等的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度，后者大。
11、欲使0.1mol/LNaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小，方法是( )
A.通入CO2气体 B.加入NaOH固体
C.通入HCl气体 D.加入饱和石灰水
【解析】选D。A项，通入CO2气体c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都增大;B项，NaOH可与NaHCO3反应生成Na2CO3，c(H+)、 c(HCO3-)减小，c(CO32-)增大;C项，HCl可与NaHCO3反应生成Na Cl、H2O 和CO2气体 ，c(H+)增大，c(CO32-)、c(HCO3-)都减小;D.饱和石灰水可与NaHCO3反应生成CaCO3，c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小。
12、将足量的CO2慢慢通入一定体积某浓度的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2体积(已换算成标准状况)的变化曲线如图所示(不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化)，则下列说法中不正确的是( )
A.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
B.NaOH溶液的体积为2L
C.M点粒子浓度的大小关系满足c(HCO3-)>c(CO32-)
D.M、N点对应的纵坐标均大于7
【解析】选C。A项，NaOH溶液的pH为13，c(OH-)为0.1mol/L;B项，4.48L CO2物质的量为0.2mol，0.2mol CO2可与NaOH恰好完全反应生成NaHCO3 ，所以NaOH溶液的体积为0.2mol÷ 0.1mol/L﹦2L。C项，M点对应 CO2物质的量为0.1mol，0.1 mol CO2可与NaOH恰好完全反应生成Na2CO3，溶液中粒子浓度的大小关系c(CO32-)>c(HCO3-);D项，M、N点对应的溶液中的溶质分别为 Na2CO3 、NaHCO3，两者水解都显碱性，pH大于7。
13、已知某溶液中只存在OH-、Cl-、NH4+、H+四种离子，下列说法不正确的是( )
A.若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性
B.若溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3•H2O
C.若溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl
D.若溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl
【解析】选D。A项，若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，由电荷守恒知c(OH-)=c(H+)，则该溶液一定显中性。B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl和NH3•H2O;C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl;但若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl，则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，D项错误。
14、莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液比较不正确的是( )
A.c (SO42-) > c (NH4+)>c (Fe2+)>c (H+)>c (OH-)
B.c (SO42-) = c (NH4+)>c (Fe2+)>c (H+)>c (OH-)
C.2c (SO42-)+ c (OH-) = c (NH4+) + 2c (Fe2+)+ c (H+)
D.c(H+) = c(OH-) + c(NH3• H2O) + 2c( Fe(OH)2 )
【解析】选B。A项，NH4+、 Fe2+水解显酸性，c (SO42-) > c (NH4+)，A项正确，B项错误;C项符合电荷守恒;D项符合质子守恒。
15、用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)，下列有关实验的说法正确的是( )
A.向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定
B.滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则不会影响计算结果
C.若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小
D.可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生
【解析】选A。A项，酚酞作指示剂，滴定终点显弱碱性，盐酸不会与BaCO3反应，不会影响NaOH含量的测定;B项若滴定管中滴定液一直下降到活塞处，则无法读取数据;C项，若用甲基橙作指示剂，滴定终点显酸性，部分盐酸与BaCO3反应，则测定结果偏大
16、常温下将c1 mol/L V1 mL的氨水滴加到c2 mol/L V2 mL的盐酸中，下列结论正确的是( )
A.若混合溶液的pH=7，则c1V1>c2V2
B.若V1=V2，c1=c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.若混合溶液的pH=7，则混合液中c (NH4+)>c(Cl-)
D.若V1=V2，且混合溶液的pH<7，则一定有c1<c2
【解析】选A。A项，若混合溶液的pH=7，则氨水稍过量，c1V1>c2V2;B项，若V1=V2，c1=c2则氨
水与盐酸恰好完全反应，混合液中溶质为NH4Cl， c(Cl-)>c(NH4+);C项，若混合溶液的pH=7，由
电荷守恒知，c(NH4+)=c(Cl-);D项，混合溶液的pH<7，溶质可能是NH4Cl或NH4Cl和HCl，可能
c1=c2或 c1<c2。
17、下列叙述正确的是( )
A.pH=3的酸溶液稀释100倍后pH=5
B.在相同温度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍
C.相同温度相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定等于正盐的pH
D.碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60℃时的pH
【解析】选B。A项，pH=3的酸溶液稀释100倍后，若为强酸，则pH=5，若为弱酸pH<5。B项，pH=3的溶液，c (H+)=10-3mol/L，pH=5的溶液c (H+)=10-5，前者氢离子浓度是后者的100倍。C项酸式盐的pH一定小于正盐的pH。D项，温度升高能促进水解，同浓度的碳酸钠溶液的pH，60℃时大于室温时。
18、A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。已知：①热稳定性：HmD>HmC;②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构;③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小;④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
(1)HmD的电子式：___________________。
(2)Cm-、E(m-1)-的还原性强弱为___________>___________，能证明其还原性强弱的离子方程式为_________________________________________________________。
(3)写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_________________________________________________________。
(4)常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。
(5)在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是___________________。
【解析】根据题意，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应，所以B为Al元素，又因为A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，所以A为Na元素;根据B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，所以E为Cl元素;根据Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构，所以C为S元素;根据热稳定性：HmD>HmC，所以D为O元素。
【答案】(1)H: O :H
(2)S2->Cl- Cl2+S2-=2Cl-+S↓
(3)Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O
(4)c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)
(5)S
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