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氧化-还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。 氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应） 。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。下面是烟花美文网 www.39394.com分享的氧化还原反应练习题。供大家参考！氧化还原反应练习题
一、氧化还原反应概念的关系
1.下列说法正确的是 ( )。
A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B.失电子难的粒子得电子的能力一定强
C.得电子越多，其氧化性越强
D.SO
中硫的化合价是+6价，处于硫元素的最高价，但SO
并不一定具有强氧化性
【解析】 Fe2+具有还原性，ClO-、MnO具有氧化性，A项错误;稀有气体原子既难得电子，又难失电子，B项错误;氧化性强弱是依据得电子的能力强弱，而不是得电子数的多少，C项不正确。
【答案】 D
2.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系(未配平)
①G Q + NaCl ②Q+H2O X+H2
③Y+NaOH G+Q+H2O ④Z+NaOH X+Q+H2O
这五种元素中化合价由低到高的顺序为
A.QGZYX B.GYQZX
C.GYZQX D.ZXGYQ
【解析】 根据氧化还原反应中化合价升降总数相等，由①知化合价Q>G，由②X>Q，③④都是歧化反应，Y的化合价介于GQ之间，Z的化合价介于XQ之间。再结合①知Q>Y>G，结合②X>Z>Q。故X>Z>Q>Y>G。
【答案】 B
3.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3<x<4;M表示Mn、、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是 ( )。
A.MFe2O4表现了还原性
B.MFe2Ox表现了还原性
C.SO2和NO2表现了还原性
D.SO2和NO2发生了分解反应
【解析】 根据题中物质间的转化关系，结合化合价变化规律得出MFe2Ox表现了还原性，B项正确、A项错误;SO2、NO2为氧化剂，表现出氧化性，也没有被分解，故C、D项错。
【答案】 B
二、氧化还原反应规律的应用
4.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是 ( )。
A.2NaW+Z2===2NaZ+W2
B.2NaX+Z2===2NaZ+X2
C.2NaW+Y2===2NaY+W2
D.2NaZ+X2===2NaX+Z2
【解析】 在氧化还原反应中，物质的氧化性强弱关系为氧化剂>氧化产物，利用此规律可知B项反应能够发生。
【答案】 B
5.将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A. M B. M2+ C.M3+ D. MO2+
【解析】 根据得失电子守恒可计算：0.195g锌粉(0.003mol)失去的电子为0.006mol;MO2+中M的化合价为+5，设其降低为+x价，则有：(5-x)×0.02×0.1=0.006，解得x=2，故B选项正确。
【答案】 B
6. 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是
A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
【解析】本题考查化学计算。根据题意知最后得到的沉淀是Cu(OH)2，其质量是39.2 g，则n(Cu(OH)2)=0.4 mol，n(Cu)=0.4 mol，即原化合物中的n(Cu)等于0.4 mol，设原化合物中的Cu和Cu2O的物质的量分别是x、y，则有x+2y=0.4 mol，64x+144y=27.2 g，解得x=0.2 mol，y=0.1 mol，物质的量之比等于2:1，A正确;反应后得到溶质是NaNO3，则表现酸性的硝酸与氢氧化钠的物质的量相等，即1 mol，0.2 mol Cu和0.1 mol Cu2O被硝酸氧化时共失去(0.4+0.2)mole-，则有0.2 mol的硝酸被还原为NO，所以硝酸的总物质的量是1.2 mol，浓度是2.4 mol/L，B错;产生的NO为0.2 mol，标准状况下体积是4.48 L，C正确;原混合物与硝酸反应生成Cu(NO3)2，n(Cu)=0.4 mol，所以n(NO3-)=0.8 mol，被还原的硝酸是0.2 mol，硝酸的总物质的量是1.2 mol，所以剩余硝酸0.2 mol，D正确。
【答案】 B
7. R2O在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为 ( )。
A.1 B.2
C.3 D.4
【解析】 根据得失电子守恒，2 mol Mn2+―→2 mol MnO，失2×5 mol=10 mol e-，所以每1 mol R2O―→2 mol RO得2 mol e-，故可知R2O中R的化合价为+7价。因此n=2。
【答案】 B
8.按要求填空。
(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是_______________，只有还原性的是_______________，既有氧化性又有还原性的是_________________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO+HNO3―→N2O3+H2O
②NH3+NO―→HNO2+H2O
③N2O4+H2O―→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是________。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。
【解析】(1)当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。-3价与+2价之间应为0价或+1价，不可能出现+3价的氮，所以②式不能实现。
(3)由①知氧化性：FeCl3>I2，还原性：I->Fe2+;由②知氧化性：Cl2>FeCl3，还原性：Fe2+>Cl-;由③知氧化性：KMnO4>Cl2，还原性：Cl->Mn2+，由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I->Fe2+>Cl->Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+及I-，FeCl3只氧化I-。所以必须选择比Cl2氧化能力的差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。
【答案】 (1)Fe3+、Mg2+、H+ I-、S2- Fe2+、S (2)② (3)KMnO4 FeCl3
9.已知溶液中，还原性为HSO>I-，氧化性为IO>I2>SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)a点处的氧化产物是________(填离子符号，下同)，还原产物是________，a点对应的离子方程式为___________________________________________________________。
(2)当n(I2)达最大时，n(IO)对应的最小值为______mol，此时反应的离子方程式是________________________________________________________。
(3)当溶液中的I-为0.4 mol时，加入的KIO3为________mol。
(4)若向100 mL 1 mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为__________________________________________________________________________________。
【解析】 (1) 由氧化性为IO>SO，知NaHSO3为还原剂、 KIO3为氧化剂，氧化产物为SO。根据图像，a点无I2生成，故KIO3被还原为还原性为I-，故还原产物为I-。
(2) 当n(I2)达最大时，n(IO)对应的最小值对应为图像上c点横坐标，故为1.2 mol。此时是IO氧化I-，溶液呈酸性。
(3)分两种情况进行计算，当KIO3滴入量较少时，n(I-)=n(KIO3)，对应图像上a点，加入的KIO3为0.4mol;当KIO3滴入量较多，恰好被全部转化为I-，需要1 mol KIO3，产生1 mol I-，再消耗0.6 mol I-，需要KIO30.6 mol /5=0.12 mol，故共需要加入的KIO3为1.12mol。
(4)反过来滴加，不可以产生I-，溶液中过量的KIO3会将I-氧化为I2。
【答案】 (1)SO I- IO+3HSO===I-+3SO+3H+ (2)1.2 IO+5I-+6H+===3I2+3H2O (3)1.12或0.4 (4)2IO+5HSO===I2+5SO+H2O+3H+
三、氧化还原反应在工农业生产中的综合应用
10. NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是________。
(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。
A.NaCl B.NH4Cl
C.HNO3 D.浓H2SO4
(4)请配平以下化学方程式：□Al+□NaNO3+□NaOH===□NaAlO2+□N2↑+2H2O。若反应过程中转移5 mol e-，则生成标准状况下N2的体积为________L。
【解析】(1)NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂。
(2)根据上述反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I-氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色，故必须选用的物质有①②⑤。
(3)根据氧化还原知识，所选试剂充当还原剂，题给选项中只有NH4Cl能与NaNO2反应转化为不引起二次污染的N2，故选B。
(4)根据化合价升降配平：10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。根据关系式N2～10e-，若反应过程中转移5 mol e-，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L。
【答案】(1)NaNO2 (2)①②⑤ (3)B (4)10 6 4 10 3 11.2