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下面是www.39394.com烟花美文网小编整理的2014海南高考化学试题，供大家参考!2014海南高考化学试题
2014海南高考化学试卷及解析
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。
1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是( )
A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84消毒液的有效成分是NaClO
C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染
【答案】C
【解析】A、碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系(溶液)，A正确;B、“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，B正确;C、浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C错误;D、甲醛为常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，D正确。
2、下列有关物质性质的说法错误的是( )
A、热稳定性：HCl>HI B、原子半径：Na>Mg
C、酸性：H2SO3>H2SO4 D、结合质子能力：S2—>Cl—
【答案】C
【解析】A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl>HI，A正确;B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na>Mg，B正确;C、H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4>H2SO3，C错误;D、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，因为HCl强于H2S，所以结合质子能力：S2—>Cl—，D正确。
3、以石墨为电极，电解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)，下列说法错误的是
A、阴极附近溶液呈红色 B、阴极逸出气体
C、阳极附近溶液呈蓝色 D、溶液的PH变小
【答案】D
【解析】以石墨为电极，电解KI溶液，发生的反应为2KI+2H2O
4、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是()
A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ/mol
B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol
C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/mol
D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ/mol
【答案】D
【解析】根据“H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol”，可以计算出2mol H2和1mol O2完全反应生成2mol H2O(g)产生的焓变是436KJ/mol×2+495KJ/mol×1—463KJ/mol×4= —485KJ/mol，所以该过程的热化学方程式为2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) △H = —485KJ/mol，D正确。
5、下列除杂操作可行的是( )
A、通过浓硫酸除去HCl中的H2O B、通过灼热的CuO除去H2中的CO
C、通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D、通过水除去CO中的CO2
【答案】A
【解析】A、浓硫酸具有吸水性且不与HCl发生反应，所以除去HCl中的H2O可以通过浓硫酸进行，A正确;B、H2和CO均能与CuO发生反应(H2+CuO
6、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是( )
A、酚酞 B、圆底烧瓶 C、锥形瓶 D、碱式滴定管
【答案】B
【解析】用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时所需仪器：带滴定管夹的铁架台、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、漏斗(可用来向滴定管中加入液体)，用不到圆底烧瓶。滴定终点用指示剂酚酞来判断。
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7、下列有关物质水解的说法正确的是( )
A、蛋白质水解的最终产物是多肽 B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C、纤维素不能水解成葡萄糖 D、油脂水解产物之一是甘油
【答案】BD
【解析】A、蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最终产物氨基酸，故蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸，A错误;B、淀粉在酸的催化作用下，能发生水解;淀粉的水解过程：先生成分子量较小的糊精(淀粉不完全水解的产物)，糊精继续水解生成麦芽糖，最终水解产物是葡萄糖，B正确;C、纤维素属于多糖，水解的最终产物是葡萄糖，C错误;油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油;在碱性条件下，完全水解生成高级脂肪酸盐(肥皂)与甘油，D正确。
8、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
A、反应过程a有催化剂参与
B、该反应为放热反应，热效应等于△H
C、改变催化剂，可改变该反应的活化能
D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2
【答案】BC
【解析】A、由图可知，反应过程a需要的活化能比b要高，所以a没有催化剂参与，A错误;B、由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物能量之差，即△H，B正确;C、使用催化剂，改变了反应进行的途径，降低了反应的活化能，C正确。
9、下列有关物质应用的说法错误的是( )
A、玻璃容器可长期盛放各种酸 B、纯碱可用于清洗油污
B、浓氨水可检验氯气管道泄漏 D、Na2S可除去污水中的Cu2+
【答案】A
【解析】A、玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反应的酸，但由于HF能与玻璃的成分SiO2发生反应(SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O)，所以玻璃容器不能存放氢氟酸(HF)，A错误;B、纯碱(Na2CO3)溶液由于CO32—水解而显碱性，可以促进油脂的水解，因此纯碱可用于清洗油污，B正确;C、氯气与浓氨水挥发出的氨气可发生如下反应：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，当将浓氨水靠近氯气时，可以看到白烟(NH4Cl)生成，所以工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，C正确;D、S2—能与Cu2+反应生成CuS沉淀，降低了水中的Cu2+浓度，D正确。
10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是( )
A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水
C、CCl4可用于鉴别溴水和碘水 D、Si和SiO2都用于制造光导纤维
【答案】BC
【解析】A、P2O5属于酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体NH3，A错误;B、“可燃冰”是水和甲烷在低温、高压的条件下形成的冰状固体，分布于深海沉积物中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，所以“可燃冰”的主要成分是甲烷和水，B正确;C、四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下方，水在上方;萃取时，上层液体是水，溴被萃取到下方四氯化碳中，所以上层无色，下层橙色;将碘水与四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后Ⅳ中溶液分层上层是水下层是碘的四氯化碳溶液，因此下层为紫红色，所以CCl4可用于鉴别溴水和碘水，C正确;D、SiO2用于制造光导纤维，Si用于制造半导体材料，D正确。
11、室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A、Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线
B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml
C、V(NaOH) =20ml时，C(Cl— )== C(CH3COO— )
D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ )> C(CH3COO— )> C(H+ )> C(OH— )
【答案】B
【解析】A、滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH>1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故A错误;B、醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，故B错误;C、V(NaOH)=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，故C错误;D、加入10ml氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋酸根的水解程度，所以C(CH3COO— ) >C(Na+ )，D错误。
12、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)
A、平衡常数减小 B、BaO量不变 C、氧气压强不变 D、BaO2量增加
【答案】CD
【解析】A、化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不改变，A错误;B、由于该反应2BaO2(s)
第Ⅱ卷
本题包括必考题和选考题两部分，第13题—第17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18—20题为选考题，考生根据要求作答。
13、(9分)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：
mn
xy
(1)元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，其单质可采用电解熔融___________的方法制备。
(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________(填化学式)。
(3)气体分子(mn)2的电子式为___________，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。
【答案】(9分)
(1)三 IIA MgCl2 (每空1分，共3分)
(2)HNO3 Al(OH)3 (每空1分，共2分)
(3)
【解析】根据四种元素(相邻主族短周期元素)的位置关系，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。
(1)元素x(Mg)在周期表中的位置是第三周期IIA族，由于Mg的化学性质比较活泼，常用电解熔融的MgCl2的方法制备;
(2)m(Mg)、n(C)、y(N)三种元素中，金属性最强的是Al元素，故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是Al(OH)3，非金属性最强的是N元素，所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HNO3;
(3)气体分子(mn)2的化学式是(CN)2，属于共价化合物，电子式是
14、(9分)硝基苯甲酸乙酯在OH — 存在下发生水解反应：
O2NC6H4COOC2H5+OH—
两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：
(1)列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率__________，__________;比较两者大小可得出的结论是______________________________。
(2)列式计算15°C时该反应的平衡常数____________________。
(3)为提高O2NC6H4COOC2H5 的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有______________________________(要求写出两条)。
【答案】(9分)
(1)
随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢 (1分)
(2)
(3)增加OH—的浓度、移去产物 (2分)
【解析】(1)根据题目中提供的信息。可知在120~180s内的平均反应速率是：
在180~240s内的平均反应速率是：
根据以上两个反应速率120~180s内(
(2)15°C时该反应的平衡常数
(3)提高O2NC6H4COOC2H5 的平衡转化率，就意味着O2NC6H4COOC2H5+OH—
15、(8分)卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
(1)多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是__________，工业上分离这些多氯代物的方法是____________________。
(2)三氟氯溴乙烯(CF3CHClBr)是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式__________(不考虑立体异构)。
(3)聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
反应①的化学方程式为________________________________________，反应类型为__________，反应②的反应类型为__________。
【答案】(8分)
(1)四氯化碳 分馏 (每空1分，共2分)
(2)
(3)H2C=CH2+Cl2
【解析】(1)甲烷的结构是正四面体，所以只有当甲烷的4个H原子全部被Cl原子取代生成四氯化碳时，其结构才是正四面体;多氯代物的组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，物质的沸点逐渐升高，那么可以利用它们之间沸点的差异，采取蒸馏法(分馏)进行分离;
(2)三氟氯溴乙烯(CF3CHClBr)的同分异构体就是F、Cl、Br三种原子之间互换位置，则可以写出三种同分异构体
(3)乙烯(H2C=CH2)生成1,2—二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是加成反应，方程式为H2C=CH2+Cl2
16、(9分)锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：
(1)外电路的电流方向是由__________极流向__________极。(填字母)
(2)电池正极反应式为________________________________________。
(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?__________(填“是”或“否”)原因是_______________。
(4)MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为______________________________________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为______________。
【答案】(9分)
(1)b a (每空1分，共2分)
(2)MnO2+e—+Li+=LiMnO2 (2分)
(3)否 电极Li是活泼金属，能与水反应 (每空1分，共2分)
(4)3MnO2+KClO3+6KOH
2:1 (1分)
【解析】(1)结合所给装置图以及原电池反应原理，可知Li作负极材料，MnO2作正极材料，所以电子流向是从a→b，那么电流方向则是b→a;
(2)根据题目中的信息“电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2”，所以正极的电极反应式MnO2+e—+Li+=LiMnO2;
(3)因为负极的电极材料Li是活泼的金属，能够与水发生反应，故不能用水代替电池中的混合有机溶剂;
(4)由题目中的信息“MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4”，可知该反应属于氧化还原反应，Mn元素化合价升高(
17、(9分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3 +4SO2==3Na2S2O3+CO2 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：
(1)b中反应的离子方程式为_______________________________________，c中试剂为__________。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。
(3)d中的试剂为__________________。
(4)实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有__________________(写出两条)
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是__________________。
【答案】(9分)
(1)SO32—+2H+=SO2↑+H2O或HSO3—+H+=SO2↑+H2O (1分)
硫化钠和碳酸钠混合溶液 (2分)
(2)硫 (1分)
(3)NaOH溶液 (1分)
(4)控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度) (2分)
(5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解 (2分)
【解析】根据装置图可知，最左侧装置是制备SO2、中间装置用来制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，右侧装置是尾气处理装置(吸收SO2)。
(1)b用来制备SO2，实验室常用亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为：SO32—+2H+=SO2↑+H2O或HSO3—+H+=SO2↑+H2O;根据制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)的方程式2Na2S+Na2CO3 +4SO2==3Na2S2O3+CO2，可知c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液;
(2)因为SO2具有氧化性，溶液中存在S2—，所以二者能发生氧化还原反应生成单质S;
(3)d是尾气处理装置(吸收SO2)，所以d中盛放的试剂是NaOH溶液;
(4)控制SO2生成速率，可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度)的方法;
(5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于强碱弱酸盐，与酸容易发生反应(S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O)，如若SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠(Na2S2O3)就发生反应导致产品质量减少。
选考题
【有机化学基础】
18—Ⅰ(6分)图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是( )
A、分子中含有三种含氧官能团
B、1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应
C、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
D、既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2
【答案】BD(6分)
【解析】根据有机物的结构简式可知，该有机物结构中含有三种含氧官能团：酚羟基(—OH)，酯基(—COO—)和醚键(—O—)，A正确;B、能够和NaOH发生反应的官能团三个酚羟基(—OH)，酯基(—COO—)，而1 mol 该化合物含3mol酚羟基(—OH)和1mol酯基(—COO—)，所以1 mol 该化合物最多能与4 mol NaOH 反应，B错误;C、该有机物结构中还有碳碳双键(—C=C—)，能发生加成反应，含有酚羟基(—OH)，还能发生取代反应，C正确;D、该化合物含有酚羟基(—OH)，能与FeCl3溶液发生显色反应(溶液显紫色)，虽然酚羟基(—OH)具有酸性，但是其酸性弱于H2CO3，故不能和NaHCO3反应放出CO2，D错误。
18—Ⅱ(14分)
1，6— 己二酸(G)是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备G的反应过程(可能的反应中间物质为B、C、D、E和F)。
回答了了问题：
(1)化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为________________。
(2)B到C的反应类型为________________。
(3)F的结构简式为________________。
(4)在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是___________，最少的是____________(填化合物代号)。
(5)由G合成尼龙的化学方程式为________________________________。
(6)由A通过两步制备1,3—环己二烯的合成线路为________________________________。
【答案】(14分)
(1)环己烯 (2分)
(2)加成反应 (1分)
(3)
(4)DE F (2分，1分，共3分)
(5)
(6)
【解析】(1)结合“化合物A中含碳87.8%，其余为氢”以及AB间的转化关系，可知A的结构简式为
(2)根据BC的结构简式，可知B生成C的反应属于加成反应(与H2加成);
(4)上述物质中，BCG三种物质中只有3种不同类型的H原子，D、E有6种不同类型的H原子，F有2种不同类型的H原子，因此核磁共振氢谱中出现峰最多的是D、E，最好的是F;
(5)由
(6)由A(
19.【选修3-物质结构与性质】(20分)
19-I(6分)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是
A.SiX4难水解 B.SiX4是共价化合物
C.NaX易水解 D.NaX的熔点一般高于SiX4
【答案】BD(6分)
【解析】A、硅的卤化物(SiX4)的水解比较强烈，如SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl、
SiF4+3H2O=H2SiO3↓+4HF，A错误;B、硅的卤化物(SiX4)全部由非金属元素构成，属于共价化合物，B正确;C、钠的卤化物(NaX)属于强酸强碱盐，不发生水解，C错误;D、钠的卤化物(NaX)是由离子键构成的，属于离子晶体，SiX4属于分子晶体，所以NaX的熔点一般高于SiX4，D正确。
19-II(14分)碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
回答下列问题：
(1)金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____________。
(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为____、____。
(3)C60属于____晶体，石墨属于____晶体。
(4)石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的____共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在____共价键，还有____键。
(5)金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____ (不要求计算结果)。
【答案】(14分)
(1)同素异形体 (2分)
(2)sp3 sp2 (每空1分，共2分)
(3)分子 混合 (每空1分，共2分)
(4)
(5)8
【解析】(1)金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们的组成相同，结构不同、性质不同，互称为同素异形体;
(2)金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键(即C原子采取sp3杂化方式)，构成正四面体，石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成正六角形的平面层状结构;
(3)C60中构成微粒是分子，所以属于分子晶体;石墨的层内原子间以共价键加合，层与层之间以分子间作用力结合，所以石墨属于混合晶体;
(4)在金刚石中只存在C-C之间的
(5)由金刚石的晶胞结构可知，晶胞内部有4个C原子，面心上有6个C原子，顶点有8个C原子，所以金刚石晶胞中C原子数目为4+6×
20.【选修2化学与技术】(20分)
20-I(6分)下列有关叙述正确的是
A.碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂
B.银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag
C.放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
D.电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应
【答案】BD(6分)
【解析】A、由碱性锌锰电池的总反应：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2，可知正极MnO2得电子被还原，A错误;B、银锌纽扣电池由锌粉作负极、氧化银作正极和氢氧化钾溶液构成.电池工作时的反应原理为：Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2Ag，电池工作过程中，正极上氧化银得电子发生还原反应，生成Ag，B正确;C、铅酸蓄电池放电时，发生的反应是PbO2+Pb+2H2SO4
20-II(14分)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为____。
(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作.
(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是__________________。
(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是____。
(5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为____________________。
(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)
【答案】(14分)
(1)ZnO (2分)
(2)浸出 (2分)
(3)锌粉 置换出Fe等 (每空2分，共4分)
(4)O2 (2分)
(5)2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O (2分)
(6)ZnCO3+2C
【解析】(1)硫化锌精矿的主要成分为ZnS，在沸腾炉中与氧气发生反应的方程式为ZnS+O2
(2)从流程图可以看出，“浸出”环节需要加入酸，所以用焙烧过程中产生的含尘烟气制取的酸，可用于后续的浸出操作;
(3)为了保证“浸出”环节焙砂能够全部溶解，所以加入的酸是过量的，此时杂质Fe3+也存在于“浸出液”中，所以加入锌粉的目的就是置换出Fe;
(4)根据题目中的信息“阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极”，则阳极为惰性电极，此时阳极参加反应的微粒是OH—，电极反应式4OH—+4e—=2H2O+O2↑，故阳极逸出的气体是O2;
(5)根据信息“氧压酸浸”，可知参加反应的物质时ZnS、O2和酸提供的H+，生成物“有工业价值的非金属单质”即为S，所以离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O;
(6)该炼锌工艺参加反应的物质时煤炭饼和炉甘石(碳酸锌)，得到的物质是倭铅(金属锌) 和CO，ZnCO3+2C