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下面是www.39394.com烟花美文网小编整理的2017版卓越学案高三化学一轮复习(通用版)第三章第十讲，供大家参考!2017版卓越学案高三化学一轮复习(通用版)第三章第十讲
第4讲 铁及其化合物
1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。3.能鉴别溶液中的Fe2+、Fe3+。
考点一 变价金属——铁的性质
1 .纯铁具有金属的共性，如具有________色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被________吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
2.用化学方程式或离子方程式表示下列变化
⑤________________________________________________________________________
⑥________________________________________________________________________
特别提醒 常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中钝化的实质是强氧化性的酸使铁的表面生成一层致密的氧化膜，阻止 了内部金属与酸继续反应。故在常温时可用铁制容器贮存或运输浓硫酸、浓硝酸。
1.铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为+2价和+3价，请归纳总结：
(1)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成+2价?写出有关反应的化学方程式或离子方程式。
(2)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成+3价?写出有关反
应的化学方程式。
2.在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质
的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图
所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。
①Fe3+ ②Fe2+ ③Fe、Fe2+
④Fe2+、Fe3+
(1)AB段铁元素以 形式存在。
(2)BC段铁元素以 形式存在。
(3)CD段铁元素以 形式存在。
3.铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请思考以下问题：
装置一 装置二
实验装置
(1)方法一中，装置A的作用_________________________________________________。
方法二中，装湿棉花的作用___________________________________________________。
(2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因： ______________________________________________。
分析铁与稀HNO3反应的关键
一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式：
HNO3过量：
Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，
Fe过量时：Fe+2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2，两者相加得总方程式：3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，可以用数轴表示：
解题时需注意量的范围。
即：①n(HNO3)n(Fe)≥41，产物仅有Fe(NO3)3，HNO3可能有剩余;②n(HNO3)n(Fe)≤83，产物仅有Fe(NO3)2，Fe可能有剩余;③83<n(HNO3)n(Fe)<41，产物为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，Fe和HNO3都反应完全。
考点二 铁的氧化物、氢氧化物
1.三种氧化物
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名
色态
铁元素价态
与盐酸反应
生成的离子 Fe2+ Fe3+ Fe2+、Fe3+
2.两种氢氧化物
Fe(OH)2 Fe(OH)3
色态 白色固体 红褐色固体
与盐酸反应 Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
受热分解 2Fe(OH)3=====△Fe2O3+3H2O
制法 可溶性亚铁盐与碱溶液反应
Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱溶液反应________________
二者的关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成____色，最后变成红褐色，反应方程式为___________________________
4.FeO分别溶于足量稀盐酸、稀硝酸，写出反应的离子方程式。
5.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 ( )
A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.无法计算
特别提醒 四氧化三铁可以用氧化物表示为Fe2O3•FeO，但其是纯净物，而不是混合物。
6.写出Fe(OH)3和HI反应的离子方程式。
考点三 “铁三角”及其应用
7.Fe2+处于铁的中间价态，既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主，你知道哪些物质能使Fe2+转化为Fe3+?用离子方程式表示。
8.Fe3+处于铁的高价态，能与许多强还原性的物质发生反应，请用离子方程式列举你知道的能实现Fe3+→Fe2+的反应。
9.如何除去括号中的杂质
(1)Fe2+(Fe3+)：_____________________________________________________________
(2)FeCl3(FeCl2)：____________________________________________________________
(3)FeCl2(CuCl2)：____________________________________________________________
(4)Fe(Al)：__________________________________________________________________
(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：_______________________________________________________
归纳总结 (1)判断离子共存,①Fe2+、Fe3+均水解，与HCO-3、AlO-2、CO2-3等因水解相互促进，在溶液中不能大量共存。,②Fe3+与S2-、I-、HS-、SO2-3，Fe2+与NO-3 (H+)、ClO-、MnO-4 (H+)在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存。,(2)盐溶液的配制与保存,①Fe2+的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2+被氧化;加少量相应的酸，防止Fe2+水解。,②Fe3+的盐溶液：加少量相应的酸防止Fe3+水解。
考点四 检验Fe2+、Fe3+的常用方法
1.溶液颜色
含有Fe2+的溶液显浅绿色
含有Fe3+的溶液显黄色
2.用KSCN溶液和氯水
(1)流程：
(2)有关反应：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(血红色)
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
3.用NaOH溶液
(1)流 程：
溶液加NaOH溶液
(2)有关反应：Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓(红褐色)
Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓(白色沉淀)
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
10.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为 ( )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A.①③ B.③②
C.③① D.①②③
实验报告的补充和完善
【例1】 某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是__________。
(2)请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：__________________________________________________________________。
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录(划斜线部分不必填写)：
序号 实验内容 实验现象 离子方程式 实验结论
① 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色 Fe2+具有还原性
② 在FeCl2溶液中加入锌片 Zn+Fe2+=== Zn2++Fe
③ 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 Fe+2Fe3+===3Fe2+ Fe3+具有氧化性
④ Fe3+具有氧化性
实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。
联想发散：
①简述Fe2+的检验方法： _____________________________________________________。
②将FeCl2溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是__________，原因是__________。
【例2】 某同学为了验证Fe3+是否能将H2SO3氧化成SO2-4，他用50 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：
(1)检验吸收液中的SO2-4：__________________，证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO2-4。
(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式：
2FeCl3+SO2+________===________+H2SO4+______，反应中的氧化产物是________(写化学式)。
(3)吸收液中除了含有H+、Cl-、SO2-4以外，对其它成分(Fe3+、Fe2+、H2SO3)的可能组合进行探究：
①提出假设。 假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+; 假设2：溶液中存在________。
②设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol•L-1 KMnO4溶液、0.1 mol•L-1 KSCN溶液、品红稀溶液。
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液2～3 mL，并滴入______________ 若出现血红色，则假设1成立;若未出现血红色，则假设1不成立(或假设2成立)
步骤2：
步骤3：
Fe(OH)2的制备与实验方案的设计
由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。
制备原理：Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
成功关键：①溶液中不含Fe3+和O2等氧化性物质。
②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。
下面是几种典型的制备方法：
方法一 隔绝空气的复分解反应法
【例3】 用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入__________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是________________________________。
方法二 氢气氛围中的复分解反应法
【例4】 在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试
剂制备。
(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是_________________________________。
(2)在试管Ⅱ中加入的试剂是_________________________________。
(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水
夹，塞紧塞子后的实验步骤是________________________________________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是_________________________。
【例5】 如图所示制备氢氧化亚铁的改进实验：
(1)按图所示组装仪器，向一支小的具支试管中加入2 mL左
右的稀盐酸，再加入2 mL左右的煤油，玻 璃管下端粘住钠
粒(用滤纸吸干表面煤油，切 去氧
化层)。
(2)将铁丝浸入盐酸，反应放出氢气，待试管内空气排尽后，
向上提拉铁丝，使铁丝脱离液面。并关闭弹簧夹;用另一根细铁丝
沿玻璃管内将钠粒捣入液体中。
请回答下列问题：
(1)写出该实验中发生反应的化学方程式：______________________________________。
(2)如何检验试管内空气已排尽(回答具体操作)?_________________________________。
(3)捣入钠粒后，预测具支试管中的现象：_______________________________________。
(4)已知钠粒的质量约0.05 g，实验室现有以下两种不同浓度的盐酸，你选择(填“A”或“B”)________。
A.1.1 mol•L-1 B.10 mol•L-1
方法三 电解法
【例6】 利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。
(1)a电极的材料应为 ，电极反应式为_________________________________。
(2)电解液c可以是__________(填编号)。
A.纯水 B.NaCl溶液
C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液
(3)d为苯，其作用是________________，在加入苯之前对电解液c应作
何简单处理?______________________________________________________________。
(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是
________(填编号)。
A.改用稀H2SO4作电解液
B.适当增大电源的电压
C.适当减小两极间的距离
D.适当降低电解液的温度
(5)若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_________________________________________。
高考题组一 有关铁及其化合物所参与的离子
反应
1.判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+ ( )
(2011•江苏，6A)
(2)铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO-3===3Fe2++2NO↑+4H2O ( )
(2010•北京理综，10C)
(3)将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2++4H++NO-3===Fe3++2H2O+NO↑ ( )
(2010•大纲全国卷Ⅰ，8C)
(4)Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O ( )
(2010•课标全国卷，13A)
(5)FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：Fe2++2H++H2O2―→Fe3++2H2O
( )
(2010•上海，19C)
(6)向Fe(OH)2中加入足量稀HNO3：Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O ( )
(2010•四川理综，9B)
(7)Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O ( )
(2009•广东，12B)
高考题组二 铁的冶炼腐蚀及综合应用
2.(2011•上海，8)高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是 ( )
A.铁 B.氮 C.氧 D.碳
3.铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质，某同学将盛有
生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中(如图所示)。数天后，
他观察到的现象是 ( )
A.铁屑不生锈，试管内液面上升
B.铁屑不生锈，试管内液面高度不变
C.铁屑生锈，试管内液面上升
D.铁屑生锈，试管内液面高度不变
4.(2010•安徽理综，12)右图是三种稀酸对Fe Cr合金随Cr含量
变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是 ( )
A.稀硝酸对Fe Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe+
6HNO3(稀)===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
C.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，
所以对Fe Cr合金的腐蚀性最强
D.随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe Cr合金的腐蚀性减弱
5.(2009•台湾，23)已知铁锈的化学式为Fe(OH)3。在常温常压下，铁生锈除了需要氧，还必须有下列哪一种物质的存在 ( )
A.水 B.盐 C.氮 D.氧 E.臭氧
6.(2009•北京理综，26)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略);
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4•7H2O。
Ⅱ.将FeSO4•7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到FeCO3的浊液。
Ⅳ.将浊液过滤，用90 ℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体
Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。
已知：NH4HCO3在热水中分解。
(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是_________________。
(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用：____________________。
(3)Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是__________________________________________。
若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是______________________________________________________________________。
(4)Ⅳ中，通过检验SO2-4来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO2-4操作是________________________________________________________________________。
(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2高温,2Fe2O3+4CO2，现煅烧464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是__________kg。(摩尔质量/g•mol-1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)
抓准有效信息是物质推断的法宝
回答下列问题：
(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是_____________________________________;
M中存在的化学键类型为____________;R的化学式是________________。
(2)一定条件下，Z与H2反应生成ZH4。ZH4的电子式为______________。
(3)已知A与1 mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出a kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ___________________________________________________________。
(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： ______________________________。
(5)向含4 mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。
课时规范训练
教材习题回扣
1.(必修1P70-2)把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
( )
A.稀硫酸 B.CuSO4溶液
C.Fe2(SO4)3溶液 D.AgNO3溶液
2.(必修1P63-7)为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 ( )
A.NaOH溶液 B.铁片
C.KSCN溶液 D.石蕊溶液
3.(必修1P70-5)把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 ( )
A.Fe(OH)3;Fe2O3
B.Fe(OH)2;FeO
C.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4
D.Fe2O3;Fe(OH)3
4.(必修1P70-6)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 ( )
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2
5.(必修1P6310、11整合)(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔 复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，请用离子方程式解释FeCl3溶液腐蚀铜箔的原理：
________________________________________________________________________。
(2)试简述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时的反应现象：_________________________。
能力提升训练
1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 ( )
A.赤铁矿的主要 成分是Fe3O4
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D.Fe3+与KSCN产生血红色沉淀
2.下列中学常见实验的现象或表述正确的是 ( )
A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色
B.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”
3.鉴定某一FeCl2溶液中阳离子只有亚铁离子，最好采用 ( )
A.加入NaOH溶液
B.加入KSCN溶液
C.先通入氯气，再加入KSCN溶液
D.先加足量铁粉，再加入KSCN溶液
4.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 ( )
A.盐酸 B.烧碱溶液
C.氨水 D.KSCN溶液
5.某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定：
由此分析，下列结论中正确的是 ( )
A.X中一定有Fe3+
B.Z中一定有Fe3+
C.Y为AgI沉淀
D.X一定为FeBr2溶液
6.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O;2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+2H+，下列说法不正确的是 ( )
A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强
B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2 +
7.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol•L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 ( )
A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本保持不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色
C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为5∶1
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
8.向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是 ( )
A.氧化性：Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+
B.Fe3+的氧化性大于Cu2+
C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1 ∶2
D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+
9.FeCl3可通过多种途径转化成FeCl2。
(1)在FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为______________________ 。
(2)工业上常将无水FeCl3在氮气作保护气下加热至300～350 ℃，通入干燥H2而制得FeCl2。该反应的化学方程式为_________________________________________________。
(3)工业上另一种制备FeCl2的方法是：将无水的FeCl3与适量氯苯(C6H5Cl)，在130 ℃持续加热约3小时，可发生如下反应：
2FeCl3+C6H5Cl――→130 ℃2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
根据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是__________(填有机反应类型)。
(4)根据上述三个反应，下列有关说法正确的是________(填序号)。
①反应(1)中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性
②反应(3)中，HCl为氧化产物
③上述三个反应中，FeCl2均为还原产物
(5)请另写一个FeCl3转化成FeCl2的化学方程式：_________________________________。
10. (2010•海南，13)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
A――→MnO2①B――→Fe点燃E――→CF和G的混合溶液
C――→MnO2②△D――→Fe，△G
请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为__________、_______________________________________。
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_______________;
若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________________________________。
(3)反应②的化学方程式为___________________________________________________。
(4)新配制的F溶液应加入____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是__________，实验现象为__________ ___________________________________。
11.现有浓度分别为1 mol•L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。
(1)充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2+，则溶液中一定含有的金属离子还有________________，该离子在溶液中的物质的量范围为_________________________，
可能含有的金属或金属离子为____________。
(2)反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为____________，为______mol，一定没有的金属离子为______________。
12.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：
(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)__________。
(2)Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_____________________________________________________________;
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是__________。
(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_______________________________________________________________________。
(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)_______________。
13.富马酸亚铁(分子式为C4H2O4Fe，结构简式为 )是一种限量使用的铁强化剂。
(1)下图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图：
①根据题意，请你写出富马酸的结构简式：______________________________________。
②绿矾(FeSO4•7H2O)在保存过程中形成的杂质主要有 (填化学式)。
③操作Y包括 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。
④判断操作Y中“洗涤”富马酸亚铁产品表明已洗净的实验方法是___________________。
(2)设计一个实验方案，证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐(可供选用的试剂有KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、稀硫酸。已知SCN-能被MnO-4氧化)。填写下表相应空格：
步骤 实验操作与现象
① 取富马酸亚铁产品1.5 g，加入稀硫酸25 mL，用水稀释至50 mL，加热使其完全溶解并反应，冷却后过滤(除去生成的富马酸及可能过量的反应物)，保存滤液
②
③
④
答案
基础再现•深度思考
考点一
1.银白 磁铁
2.(1)①3Fe+2O2=====点燃Fe3O4
②2Fe+3Cl2=====点燃2FeCl3
③Fe+S=====△FeS
(2)④3Fe+4H2O(g)=====△Fe3O4+4H2↑
(3)⑤Fe+2H+===Fe2++H2↑
⑥Fe+4H++NO-3===Fe3++NO↑+2H2O
考点二
1.(从左至右，从上至下)铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2 +3 +2、+3
2.Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ 灰绿
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
深度思考
1.(1)Fe→Fe2+：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、I2)，非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可实现这种转化。如：Fe+S=====△FeS,2H++Fe===Fe2++H2↑，Cu2++Fe===Fe2++Cu。
(2)Fe→Fe3+：铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3、浓硫酸)在一定条件下反应都会实现这种转化。例如：2Fe+3Cl2=====点燃2FeCl3，Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,2Fe+6H2SO4(浓)=====△Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。
2.(1)① (2)④ (3)③
3.(1)提供水蒸气 提供水蒸气 (2)在溶液中Fe3+被未反应的铁粉完全还原为Fe2+
4.FeO+2H+===Fe2++H2O 3FeO+10H++NO-3===3Fe3++NO↑+5H2O
5.C
6.2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++6H2O+I2
7.Fe2+→Fe3+，亚铁盐遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、O2、HNO3、H2O2等)都会被氧化为铁盐。
(1)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
(2)2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-
(3)4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
(4)3Fe2++4H++NO-3===3Fe3++2H2O+NO↑
(5)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
8.Fe3+→Fe2+
(1)2Fe3++S2-===2Fe2++S↓;
2Fe3++H2S===2Fe2++2H++S↓
(2)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H++SO2-4
(3)2Fe3++Fe===3Fe2+;
Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
(4)2Fe3++2I-===2Fe2++I2
9.(1)加过量铁粉过滤 (2)加氯水或H2O2 (3)加过量铁粉过滤 (4)加过量强碱溶液过滤 (5)加过量强碱溶液过滤
10.C
规律方法•解题指导
【例1】 (1)试管
(2)实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
实验记录：①Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+
②Fe2+具有氧化性
③铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色
④在FeCl3溶液中加入铜片
联想发散：①取适量待测液于试管中，滴加少量KSCN溶液，无血红色出现，向混合液中滴入少量氯水，溶液变为血红色，则证明有Fe2+(或其他合理答案)
②Fe2O3 在FeCl2溶液中存在平衡FeCl2+2H2OFe(OH)2+2HCl，加热时，HCl挥发，平衡右移，生成的氢氧化亚铁很快被氧化成氢氧化铁，灼烧时氢氧化铁分解生成Fe2O3
【例2】 (1)取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成
(2)2H2O 2FeCl2 2HCl H2SO4
(3)①Fe2+、H2SO3
②
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：1～2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液
步骤2: 另取2～3 mL样品溶液于试管中，滴入1～2 mL品红稀溶液 若品红溶液红色褪去，则假设2成立;若品红溶液不褪色，则假设2不成立(或假设1成立)。
【例3】 (1)稀H2SO4、铁屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化
【例4】 (1)稀H2SO4和铁屑 (2)NaOH溶液 (3)检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹 (4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，故外界O2不易进入
【例5】 (1)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑，2Na+2H2O+FeCl2===Fe(OH)2↓+2NaCl+H2↑(也可写成3个：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑，2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，2NaOH+FeCl2===Fe(OH)2↓+2NaCl)
(2)在具支试管的出口处用向下排空气法收集满一小试管气体，用拇指堵住管口，移向酒精灯火焰，放开拇指，若听到“噗”的一声，则说明空气已排尽
(3)钠不停地在煤油与稀盐酸界面处上下跳动，并有气泡产生，下层液体中很快有白色沉淀出现 (4)A
【例6】 (1)Fe Fe-2e-===Fe2+ (2)BC
(3)隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化
加热煮沸，排出溶解的O2 (4)BC (5)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
真题重组•规范集训
1.(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
(6)× (7)×
2.D
3.C 4.D
5.A
6.(1)Fe+2Fe3+===3Fe2+
(2)加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制Fe2+的水解
(3)Fe2++2HCO-3===FeCO3↓+CO2↑+H2O
4FeCO3+6H2O+O2===4Fe(OH)3+4CO2
(4)取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净
(5)288.0
审题指导
(1)第二周期第ⅥA族 离子键、共价键(或极性共价键) H2SiO3(或H4SiO4)
(2)H••SiH,H ••H
(3)8Al(s)+3Fe3O4(s)===9Fe(s)+4Al2O3(s)
ΔH=-8a kJ•mol-1
(4)3Fe3O4+28H++NO-3===9Fe3++14H2O+NO↑
(5)
课时规范训练
教材习题回扣
1.C 2.C 3.A 4.C
5.(1)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
(2)开始产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色
能力提升训练
1.C 2.C 3.B 4.B 5.B 6.B 7.B 8.A
9.(1)2Fe3++2I-===2Fe2++I2
(2)2FeCl3+H2=====300～350 ℃2FeCl2+2HCl
(3)取代反应 (4)③ (5)2FeCl3+Fe===3FeCl2(其他合理答案均可)
10.(1)浓盐酸 四氧化三铁
(2)2H2O2=====MnO22H2O+O2↑ KClO3
(3)MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O
(4)铁粉 KSCN溶液 溶液变血红色
11.(1)Fe2+ 0.1 mol<n(Fe2+)<0.35 mol Cu或Fe3+ (2)Fe2+ 0.35 Fe3+、Cu2+
12.(1)Al
(2)①C+2H2SO4(浓)=====△CO2↑+2SO2↑+2H2O
②NO、CO2
(3)Cu2+、Fe3+、H+
(4)2Fe2++3H2O2+4I-===2Fe(OH)3↓+2I2
(5)CuO、C或CuO、C、Fe2O3
13.(1)①HOOCHC===CHCOOH
②Fe(OH)3和Fe2(SO4)3等(其他合理答案也可) ③蒸发浓缩 ④取洗涤液，向其中加入少量盐酸酸化后再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成
(2)②取少量滤液，滴加KSCN溶液，不显血红色
③取少量滤液，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液至溶液褪色
④向上述褪色后的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色